①t1℃时，KNO3的溶解度是_______g；

②烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？___（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是___；

③两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是___；若要提纯混有少量KCl的KNO3，采用的方法是__；

④将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____g；

⑤关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是________；

A.烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数

B.温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）

C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）

①上述物质种产生温室效应的物质是_____（填化学式，下同），和血红蛋白结合造成人体中毒的物质是___；

②根据以上微观示意图得出的结论错误的是______；

A. 反应前后的物质都是由分子构成的

B. 该反应是置换反应

C. 该反应不遵循质量守恒定律

③图中“”表示的物质属于_______（选填序号）；

a.单质 b.氧化物 c.化合物 d.混合物

④写出该反应的化学方程式________；1mol氮气分子约含有_____个氮原子。

A. A B. B C. C D. D

A. 水电解成H2和O2的分子数比为2:1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2:1

B. 反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体质量比约为8:1

C. 负极产生的气体使带火星木条复燃，正极产生的气体能被点燃

D. 由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的

已知:MnCO3在空气中加热时依次发生下列反应:

(1)焙烧时向石英管中通入空气的目的是__________。

(2)焙烧MnCO3时，测得残留固体的质量随温度的变化如上右图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度为________℃。

(3)试根据化学方程式求11.5 g MnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量为_________。(请列式写出计算过程)。

(4)计算11.5 g MnCO3加热到900℃时得到的固体中所含氧元素质量的方法有很多，其中结合有关数据并利用如右上图所示数据进行计算的表达式为_________(保留原始数字，不得化简)。

某工厂对海水进行综合利用的主要流程如下(本流程涉及的反应均属于复分解反应):

(1)蒸发时为防止液滴飞溅，除了用玻璃棒进行搅拌外，还可以采取的操作是________。

(2)卤水中加入石灰乳发生的主要反应的化学方程式为__________。

(3)己知，试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A的名称为____________; 将卤水转化为溶液C的目的是______________。

(4)某兴趣小组设计了如下实验步骤测定氯化镁的纯度。

①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液;

②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液;

③充分反应后，过滤;

④将沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤得到的滤液一起并入滤液中;

⑤向最后所得的滤液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g·mL-1)，并________，当观察到溶液恰好_______，停止加入稀硫酸;

⑥计算氯化镁样品的纯度。

则步骤④的目的是_______，为计算出氯化镁样品的纯度，除了上述数据外，还需测量的数据是_______。

(1)X的化学式为_________。

(2)②的化学方程式为_________，该反应将_________能转化成_________能。

(3)实验室检验C发生反应的化学方程式为_________。

【题目】以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为:4CuFeS2 + 17O2 +2H2SO4 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O ，向上述反应后的溶液中加入Fe粉，过滤得到FeSO4溶液和CuO

(1)生物炼铜主要发生下列两个反应，其化学方程式分别为:Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4，该反应属于化合反应，另一个反应是________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

(2)已知FeSO4的溶解度曲线如下图所示，现将得到的FeSO4溶液蒸发浓缩，然后降至常温，此时得到的晶体的化学式为________。

(1)实验室用石灰石与稀盐酸反应:_________。

(2)双氧水和二氧化锰混合制氧气:_________。

(3)碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合:_________。

(4)一氧化碳在高炉中和氧化铁反应:_________。

(1)写出图中标号①的仪器名称_________。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_________，选择的发生装置是_________(填装置序号)，若要收集一瓶供铁丝燃烧实验用的氧气，选择_________(填装置序号)装置收集氧气比较方便快捷。

(3)实验室用锌粒和稀盐酸制氢气，发生反应的化学方程式为_________，若要利用F装置收集氢气，则气体应从_________端通入;若要检验氢气中是否含有氯化氢气体，可选用下列溶液中的_________溶液进行检验。

A. NaOH溶液 B.紫色石蕊试液 C. AgNO3溶液 D.酚酞试液