A．t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t3℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A＞B＞C

B．t2℃时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等

C．t2℃时，20g B溶解于50g水中能形成70溶液

D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

A．图中有两种单质和两种氧化物

B．反应物和生成物均含有毒气体

C．生成单质与化合物的质量比为7：22

D．生成物的分子个数比为1：1

A. 28.2克青蒿素中含有8克氧元素

B. 青蒿素分子是由碳氢氧元素组成

C. 青蒿素由15个碳原子22个氢原子和5个氧原子构成

D. 青蒿素是氧化物

老师说氯化物可能加快铁钉生锈的速度。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？

【查阅资料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物。

ⅱ.铜能与氧气反应，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能与稀硫酸发生反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【进行实验、分析解释、获得结论】

实验1：探究氯化物对铁钉生锈速度的影响。

（1）对比实验①②③可以得到的结论是_________。

（2）小组同学认为，试管④中的红色沉淀可能是铁锈，也可能是铜。他们认为红色沉淀可能是铜的理由是__________（用化学方程式解释）。

实验2：探究试管④中红色沉淀的物质组成。

（3）步骤Ⅱ中所加入的试剂是_________。

（4）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是_________。

（5）由实验2可得出结论：试管④中红色沉淀的物质组成是_________。

【反思与评价】

（6）结合实验1、2的结论，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，小组同学提出了进一步的假设：__。

（1）注入氢氧化钠浓溶液后，甲中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）打开止水夹，可观察到的现象有_____________、_____________。

（1）若观察到a中固体减少，有大量的气泡产生，b中溶液无明显变化。推测固体可能是下列物质中的_____（填字母序号）。

A．银 B．锌 C．氢氧化钙 D．碳酸钙

（2）若固体为碳酸氢钠粉末，则整个装置中可观察到的现象有_______________。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）实验甲：用可燃物红磷和白磷进行探究，若要证明可燃物燃烧需要与氧气接触，则固体A为_______。

（2）实验乙：将长短两只蜡烛固定在烧杯中，点燃。

①向烧杯中放入干冰后，长蜡烛继续燃烧，短蜡烛的火焰逐渐变小至熄灭。短蜡烛熄灭的原因是_______________。

②向烧杯中继续加入干冰，长蜡烛仍然不熄灭。这一现象反映出CO2具有的性质是___________________。

（1）储存时，部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2，该反应的化学方程式为___________；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是___________。

（2）还原时，存在如下反应：

5CO + Ba(NO3)2N2 + BaO + 5CO2

①反应中，碳元素的化合价__________（填“升高”或“降低”）。

②若有28 g CO参与反应，则生成CO2的质量为________g。

纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。

生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。

臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。

臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。

表 臭氧和氯气的消毒情况对比

依据文章内容回答下列问题。

（1）臭氧的相对分子质量为_________。

（2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的_________（填“物理”或“化学”）性质。

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是__________。

（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是________。

A．臭氧的漂白作用比氯气强

B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制