(1)反应Ⅰ过程中要不断搅拌，其目的是__________________________________。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_______________(填写名称)。

(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_____________。

请写出该反应的化学方程式 ______________________。

(4)将反应Ⅲ得到的K2SO4晶体用饱和K 2SO4溶液洗涤而不用水洗的目的是_____________。

【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧？

【查阅资料】

(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。

(2)人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气：6%；CO2：4%

(3)CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。

【猜想与假设】

(1)可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

(2)可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

(3)可能是____________与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

【实验验证】

实验I：验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

同学们用下图所示的装置(部分夹持装置略去)进行实验验证猜想1成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K．注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。

【解释与结论】

(1)从脱脂棉可燃烧的现象可知它是一种______________________。

(2)注入稀盐酸前鼓入纯净、干燥的氮气的目的是_______________。

(3)装置C中盛放的药品是_______________________。

(4)已知该反应还生成一种盐，则反应的化学方程式为_____________________。

实验II：验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。

(1)验证H2O与Na2O2反应产生了O2(略)

(2)验证H2O与Na2O2反应能释放出热量，请简述一个实验方案(写出实验步骤、现象及结论)_____。

【拓展与应用】保存过氧化钠时应注意______等事项．

(1)二氧化碳气体制备

实验室制备CO2，其反应的化学方程式为_________________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

(2)氨气制备

实验室制备NH3的反应原理为：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2+2H2O+2NH3↑。现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的导管口字母)。仪器①的名称是______________。

(3)拓展延伸

实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。在医院给病人输氧时，可以利用E装置在瓶中装大约半瓶蒸馏水，对该装置的作用下列说法正确的是______。

A．f导管可以连接供给氧气的钢瓶 B．该装置可以保持氧气的湿润

C．该装置不用来观察是否有氧气输出 D．该装置能用来观察输出氧气的速度

(1)假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是_________kg。

(2)反应②中碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应化学方程式是_______。

请回答。

(1)在烧杯A、B、C中分别滴入2-3滴酚酞溶液，烧杯______(填字母编号)的溶液变红。

(2)若烧杯D的溶液是另取一定量的烧杯B、C 中的溶液混合后得到的，再向其中滴入酚酞溶液不变红，小明推断是氢氧化钾与盐酸恰好完全反应了。小红则提出该推断_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________。烧杯D 中水分子的数目一定______(填“大于”或“等于”或“小于”)烧杯B、C中的水分子数目之和。

(3)四个烧杯中能证明使酚酞变红的粒子不是K+的是_____________________(填字母编号)。

依据烧杯A、B、C中滴入酚酞溶液后的现象，请从微观角度解释酚酞溶液遇液体或溶液变红的原因是_______________________________。

(1)下图表示________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)温度从20℃升到40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度变化__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠在水中的溶解度变化。

(3)40℃ 时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的溶剂是__，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为______________。

(4)若要对比两种固体物质的溶解性,必须在_____________、______________ 、_____________的条件下进行对比。

下列关于以上反应的说法中，正确的是

A. X的值为44 B. W由碳、氢两种元素组成

C. 该反应属于置换反应 D. W中碳、氢元素质量比为4∶1

回答下列问题：

⑴A点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和______________；

⑵计算原滤液中氯化钙的质量分数为_____________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

⑶根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线。

_______________

⑷CD段pH上升的原因是________________________________。

⑴青蒿素属于____________化合物(填“有机”或“无机”)

⑵青蒿素含有____________种元素；碳、氧的原子个数比为____________(填最简比)。

⑶青蒿素中氢元素的质量分数是_________(精确到0.1%)。

⑷用青蒿素控制疟疾症状一般以三天为1个疗程。根据图中说明，一个成人疟疾患者在一个疗程中共需服该药物____片。

【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(见图)，然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。

这种方法属于____________集气法。

【对气体猜想】猜想Ⅰ：全部是CH4； 猜想Ⅱ：全部是CO；

猜想Ⅲ：全部是CO2； 猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。

【实验和推断】

⑴若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有_____气体。

⑵步骤②的目的是____________________________________；步骤③“注水装置”应选下图中的____________(填序号)。

⑶若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其反应方程式为：____________； 另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是_______________；要排除这种干扰可采取的措施是______________________________。

⑷ 采取⑶中的排除干扰措施后：若“现象a、b”为无明显现象，“现象c”为石灰水变浑浊，则证明“猜想_________”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想__________”成立。