(1)烧杯①的溶液是________(填溶质的化学式)的溶液

(2)t1 ℃时，20g硝酸钾放入50g水中，所得溶液为_________(“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2 ℃，则两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系为烧杯①溶液的浓度 _____ (选填“大于”、“小于”、“等于”或“无法比较”)烧杯②溶液的浓度。

(4)t1 ℃时，若将125g硝酸钾的饱和溶液稀释至溶质质量分数为10%，需加水的质量为____ g 。

(1)若D是一种单质则其化学式为_______。

(2)该反应所属的基本反应类型为__________，其中N元素的化合价是否发生了改变 _______(选填“是”或“不是”)。

(3)参加此反应的A和B的分子个数比为 _________。

(1)实验一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是_______________________。

(2) 实验二：装置中木屑燃烧，煤粉没有燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。

(3)实验三：将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如下图所示，下列说法错误的是______(填序号)。

A．蜡烛燃烧需要氧气

B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

试回答下列问题：

(1)钠元素的相对原子质量为________。

(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是________(写字母编号)。

(3)A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”)电子。

(4)C所表示的粒子的符号为________。

A. 加热一定质量的高锰酸钾

B. 把一定质量的铜片加入到硝酸银溶液

C. 电解水

D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释

A. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B. 相对原子质量：乙＞丙＞甲

C. 金属活动性：乙＞甲＞丙 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

(1)若操作过程中损失水的质量为3.1g，其它物质的质量损失忽略不计，则a的值为______。

(2)求反应后所得滤液中溶质的质量分数为____________(写出详细的解题过程)

(1)试管A中的现象是________，反应后试管B中一定有的阳离子是______(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为___________。

(3)实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。

【查阅资料】NaCl、CaCl2溶液均呈中性

【交流讨论】甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是____________。

【设计实验】乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：

【反思评价】实验结束后，甲同学认为_____(填“乙”或“丁”)同学的实验结论错误，原因是_____________。

(1)仪器C的名称：________。

(2)若用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置中已经选择了A、C、D，则还要选择以上仪器中的________(写名称)；若用装置H收集氢气，氢气应从________(填“a”或“b”)端通入。

(3)某同学用上述(2)中的方法制取氢气，结果未收集到氢气，请你帮他分析可能的原因是_____________。(写一条即可)

(1)操作Ⅲ的名称是____________。

(2)操作Ⅰ的实验操作包括①过滤 ②通入适量CO2 ③洗涤 ④干燥。正确的排序是_______________(填序号)

(3)该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为_______，___________。

(4)为了验证加入Na2CO3溶液后，溶液B中的溶质是否反应完全，取上层清液加入无色酚酞试液进行检验是否可行________(选填“可行”或“不可行”)，原因是___________。