⑴ 地壳中元素含量：O___________Si；

⑵ 碳元素质量分数：甲醛（CH2O）___________醋酸（CH3COOH）

⑶ 物质溶液的pH ：食醋___________肥皂水；

⑷ Fe3+中微粒数目：质子数___________核外电子数

据图回答：

⑴ 63℃时A的溶解度为____________，A的溶解度随着温度的升高而_________（填“增大”或“减小”）。

⑵ ①②③④中，质量分数最小的是_________；属于不饱和溶液的是______，欲将其恰好成为饱和溶液，可以采取的方法是__________ (填一种即可）。

⑶ A中混有少量B时，常用提纯方法是：

操作II的名称是________________。

⑴ 第一个框内物质属于_______（填：“混合物”、“化合物”、“单质”）。

⑵ 请在第二个方框中把微观粒子补充完整。________。

⑶ 该反应的化学方程式为_______。参加反应的两种物质的质量比为______。

⑷ 燃烧时用干而冷的小烧杯即可检验其中的一种生成物，方法是________。

⑴ 仪器a的名称是____________。

⑵ 制取气体。

① 用于制取H2时，多孔隔板上放的物质是___________。

② 制取CO2时有关反应方程式为___________________。

③ 制取气体时该装置的主要优点是_________________。

⑶ 验证燃烧条件。

在多孔隔板上面放置一粒白磷。打开活塞，向试管内注入42℃的温水并浸没白磷（白磷着火点约40℃），此时白磷不燃烧，原因是_____________，若用注射器连接b导管口，_____________，可观察到a 内液面上升，白磷燃烧。

⑴ 可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气，反应类型属于__________反应；也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为_________能。

⑵ Mg17Al12是一种新型储氢材料，一定条件下完全吸氢后转化为MgH2和Al，反应方程式为_____。

⑶ 科学家认为“氢能将成为未来的理想能源”，原因是（___________）

A．完全燃烧放出热量多 B．制取原料资源不受限制

C．燃烧产物不污染环境 D．目前制取效率高成本低

⑴ C3H8O是重要的有机物，由______种元素组成，H与O的元素质量比为_____。

⑵ C3H8O也可用作燃料，在氧气中完全燃烧的方程式为：____________。

⑶ 下图装置可模拟植物光合作用，被称为“人工树叶”。

下列说法正确的是（_________）

A．该装置的外形肯定像树叶 B．装置将化学能转化为光能

C．反应生成物为C3H8O和O2 D．反应实现了无机物向有机物的转化

【提出问题】为什么在汤、菜即将煮好时再加入碘盐才能确保碘效？

【查阅资料】碘酸钾的化学式是KIO3，是一种白色粉末，熔点560℃。采用热重分析仪对碘酸钾加热过程展开研究，混合物中碘酸钾的的质量分数（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线如图10所示。

【猜想假设1】KIO3与KClO3性质类似，受热分解产生O2。

【实验探究1】研究小组进行如图11所示实验，宜选用装置___________进行。验证KIO3分解产生氧气的操作和现象为_________________________。

【得出结论1】KIO3受热同时生成碘化钾（KI），反应方程式为_____________________。

【提出新问题】为什么生成KI就会降低碘效？

【查阅资料2】KIO3在人体内转化为I-而被吸收。KI是白色固体，在空气中与O2、CO2、H2O中的两种或三种物质反应生成单质I2而泛黄变质。

【实验探究2】研究小组开展以下实验。

【反思提高】

⑴ 讨论后大家认为以上实验方案有所欠缺。甲同学做了补充实验：_____________，数日后观察无明显现象，证明以上结论正确。

⑵ 乙同学推测另一种产物是碳酸盐，请用实验加以证明：______________，证明推测正确。

【拓展应用】生活中鉴别真假加碘盐的方法是：取少量碘盐样品在干净的锅里高温爆炒2分钟，再加入部分未爆炒过的碘盐在碗中混合，加少量白醋，再把刚切好的土豆片浸泡其中，20分钟后若溶液变蓝，则是加碘盐。下列说法不正确的是（_________）

A．实验中土豆片不可用其它食品代替

B．直接将加碘盐放在土豆片上不能呈现蓝色

C．可能是酸性条件下KIO3和KI能反应生成I2

D．烹饪时加醋可能增大食盐中的碘流失

请根据上述实验流程回答下列问题:

⑴ “焙烧”中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___________，形成酸雨。

⑵ “酸浸”时发生的反应类型是________________________。

⑶ “置换”时反应的化学方程式为__________（写出一个即可）。滤渣2的成分为_____（填化学式）。

⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用____较合适。

⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a =_____________。

【实验过程】 取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。

【实验分析】

⑴ 写出b瓶中反应的化学方程式____。上述四种中催化效果最差的物质是___。

⑵ a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是_______。

⑶ a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。

⑷ 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是_____,实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：__________。

⑸ 若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少__________？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）

（1）表中m的值为_____________。

（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。

（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。