(1)甲同学认为若II装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K1、K2的开关顺序________。

(2)乙同学认为可以利用I、III装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为________________，最终他看到了III中稀盐酸倒流入I中有气泡产生。

(3)丁同学认为将III的烧杯换成量简，Ⅱ中的广口瓶装满水，则可以利用I、Ⅱ、III装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是____________，你认为此方案是否可行，并简述理由_____________。

(1)实验一中的现象是________________。

(2)将实验一反应后的所有物质倒入烧杯中，充分反应后过滤，滤液中可能含有的溶质的组合有：_____________。

A. FeSO4 B. CuSO4、FeSO4 C. MgSO4、Fe2(SO4)3

D. MgSO4、FeSO4 E. MgSO4、CuSO4 F. MgSO4、CuSO4、FeSO4

(1)泡沫铁粉是一种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置于空气中，一段时间后会变成铁锈，为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，若看到________现象，说明还有效。

(2)硅胶也是一种干燥剂，其主要成分是SiO2·nH2O，其中Si元素的化合价为_______。

(3)山梨酸钾(C6H7KO2)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂。山梨酸钾中钾质量分数的计算式为____________。

(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，可成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_________________。

(2)人们常利用煤燃烧反应产生的能量来做饭、取暖。下列有关说法正确的是_________。

A. 化学反应过程中都会发生放热现象

B. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C. 在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的

(1)下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是_______。(填序号)。

(2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的________来止痒。

A. A B. B C. C D. D

A. 20 ℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%

B. 由表中数据可知，溶解度受温度变化影响较大的物质是氯化钠

C. 氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10 ℃～20 ℃之间

D. 50 ℃时，100 g水中加入50.0 g氯化铵配成溶液，再冷却到20 ℃，能够析出13.2 g固体

A. MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl

B. Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH

C. 2CuO+C2Cu+CO2↑

D. CaO+2HCl＝CaCl2+H2O

(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应)

(1)氯化钙的相对分子质量是_________。

(2)反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为_________g。

(3)求废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

①灼烧白垩后质量减轻44%，说明有气体从中放出；该气体固定在白垩中，所以它是“固定空气”。②“固定空气”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白垩。③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。请回答下列问题：

(1)布莱克发现的“固定空气”是_________。

(2)白垩、石灰石、大理石与_________(填生活中的一种物质)等，主要成分相同。

(3)写出资料①、②中有关反应的化学方程式：________、_________。

(4)从资料④可知，进入久未开启的地窖、干涸的深井时，首先要_________。