探究一：M溶液中的溶质是什么？

（1）【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：①是______；②是CaCl2。

（2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：

则碳酸钠溶液与M溶液反应的方程式为_____________________。

探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？

（1）【提出猜想】猜想一：NaOH 和Na2CO3；猜想二：__________；猜想三：NaOH。

（2）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：

他们的实验结论是否正确？________，理由是_________________。

（3）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：

（1）固体C的化学式为___________。

（2）在混合物A中，共含有_______种物质。

（3）气体E的气味是_________________________。

（4）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）____________。

（5）写出实验过程②中生成气体E所发生反应的化学方程式：____________。

①t1℃时，溶解度相等的两种物质是________．

②B的饱和溶液中混有少量的物质A，要除去A得到较纯的B物质，可采用的结晶方法是________．

③如图2所示，在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后，甲试管内出现的现象是________，乙试管内的溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)．

(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a_____________。

(2)实验室用一种纯净物制取氧气，应选用的发生装置是_____，在加入药品前，应先___，反应的化学方程式是__________________。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中发生反应的化学方程式为________________。

若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放___________（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从______端进入（填“b”或“c”）。若用C装置也可以制取二氧化碳或氢气，该装置的优点是________________。

【题目】（4分）现有指定化合价的几种元素：，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：

（1）一种难溶于水的碱____；

（2）一种酸____；

（3）一种复合肥料____；

（4）原子个数比为1∶1的氧化物____；

【提出问题】蛋壳中的CaCO3含量是多少？

【查阅资料】

a、蛋壳经过科学检测其中含CaCO3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

c、Ba(OH)2是一种碱，化学性质与Ca(OH)2相似。

【设计方案】

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】

方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g。

方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。）

【实验步骤】

① 按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；

② 向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③ 关闭K1，打开K2，向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到__________为止；

④ 关闭K2，打开K1，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤ 将装置C中的固液混合物进行过滤、__________、烘干后称量其质量；

⑥ 重复上述实验。

【数据处理】

方案一：产生的CO2质量__________g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为__________%。（保留一位小数）

方案二：重复3次实验，记录数据如下：

方案二：实验测得蛋壳中的CaCO3的质量分数__________（写出计算过程，）

（已知：Mr(CaCO3):100 Mr(BaCO3):197）

【评价反思】

（1）方案二中装置D的作用是__________。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是__________。

Ⅰ.用高锰酸钾制备

资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水

(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。

Ⅱ.用硫酸锰制备

(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

Ш.用废锂电池制备

资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:

请回答下列问题:

(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。

(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。

(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:

① ②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。

IV.用碳酸锰制备

控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:

(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式

(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。

(1)试剂X是____________(填化学式)；操作A的名称是____________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子有________________________；(填离子符号)

(2)分析完成反应Ⅱ的化学方程式：___________________________；

(3)为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质是__________________。

（1）原料中可以做干燥剂的物质是__________（填化学式），此物质接触到水会发生化学反应，反应的方程式为__________。

（2）原料中__________在生活中最常用作防腐剂、调味品，国家强制在其中加入碘酸钾（KIO3），请标出碘酸钾中碘元素的化合价__________，成年人缺乏碘元素会患有__________。

（3）“纯碱”是__________（填物质的名称）的俗称，制作料泥时会发生复分解反应，其反应的化学方程式为__________。

（4）鸭蛋变成松花蛋属于__________变化（填“物理”或“化学”）。

(1)在高温的汽车引擎中，氮气和氧气结合生成一氧化氮:________________________，

(2)锌和硝酸银溶液反应，生成硝酸锌溶液和另一种金属:________________________，

(3)少量硫酸铁溶液滴入氢氧化钾稀溶液中生成红褐色沉淀和另一种盐溶液:______，该反应属于_____反应。(请填写基本反应类型)

(4)实验室用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气:_____，生成的氨气可以用_______试纸检验。