(1)图1是钠原子和氯原子形成氯化钠的示意图

①图中的x=__________。

②从基本反应类型看,钠与氯气的反应属于________反应；从得失电子的角度看,反应中氯原子________(填“得到”或“失去”)1个电子,形成相对稳定结构。

③由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_____________(填“升高”或“降低”)。

④氯化钠是由___________(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

(2)图2描述了NaHSO4与NaOH两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。

①NaHSO4的名称是________________。

②该反应的本质是___________________结合生成水

③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_________________________________________________。

(1)水的净化

①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。

②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。

(2)水的组成。

①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。

②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。

(3)水在化学实验中具有重要作用。

将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:_________________________。

测试步骤:

①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。

③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。

(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,

(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。__________________________

Ⅰ.验证单质碳的还原性

(1)加热固体,2min后,观察到固体变红或澄清石灰水__________,证明碳具有还原性。

(2)CuO发生________反应(填“氧化”或还原”)

(3)反应结束时,停止实验的第一步操作是__________________。

Ⅱ,探究反应后红色固体的成分

【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO高温2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中可能还含有氧化亚铜(Cu2O)。

(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应Cu2O +H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O

【作出猜想】红色体的成分: a全部是Cu ;b.全部是Cu2O ；c.全部是___________

【实验步骤】取试管内红色同体,进行如下实验验证：

①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量稀硫酸,观察到红色体部分减少,溶液变为____色,则猜想a错误。

②过滤,滤出试管中残留的红色固体,干燥,称其质为1.04g,则猜想______正确。理由是____________。

【评价反思】在的铜冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,该方可用化学方程式表示为_____________________________。

已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂

②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请根据上述实验流程回答下列问题：

(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。

(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。

(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2"或“KMnO4”)。

(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。

(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。

下列判断正确的是

A. 表中x的值为2.8

B. X可能是该反应的催化剂

C. X可能为甲烷

D. 方程式中a:b=1:3

A. 通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率,比较MnO2和CuO的催化效果

B. 通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于40℃

C. 通过观察丙装置气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应

D. 通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑油,鉴别气体CO和CH4

⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式______________________________________；

⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）。请计算该样品中CaO2的质量分数___________。

(1)猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O。

(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

(3)实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊。乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。

(4)结论：第___种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式__。

(5)反思与评价：

乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：

第一点：__________。第二点：_______________。

第三点：_______________。

乙同学设计的图2装置也能证明产物中无H2，证明方法是______________。

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。

（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________ 。

（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。