（1）如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。

①写出a的名称____________ ；②实验室选用装置A、E组合制取氧气，写出反应的化学方程式__________；③实验室用B、C装置制取二氧化碳时，若用铁丝网代替铜网，产生的后果是__________。

（2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。

①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式__________；③请简述该实验的尾气处理方法_____________。

（3）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源。科学家开采出一种可燃冰，取100g样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷和水，将甲烷分离并完全燃烧，得到35.2g二氧化碳。求该可燃冰样品中甲烷的质量分数（精确到0.1%）_____。

已知：Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4

（1）写出C的化学式____________；

（2）过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是___________；

（3）过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是______________。

A. 钒属于非金属元素 B. 钒的相对原子质量是50.94g

C. 一个钒原子核外有23个电子 D. NaVO3中V元素的化合价为5

下列说法错误的是

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质

A. 乙物质溶解度随温度变化不大

B. t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲=乙＞丙

C. 当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲

D. 将t2℃时甲、丙两物质饱和溶液各自降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量分数相等

(1)食用碱中碳酸钠的质量分数是多少________？

(2)盐酸的溶质的质量分数是多少___________？ (要求写出计算过程，结果精确到0.1)

（1）帕拉米韦中H、O元素质量比为：_____________

（2）328 g的帕拉米韦中氧元素的质量为____________g。

（3）把125g10%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水_________g。

(1)写出下列物质的化学式：B____________C____________；

(2)写出F＋G →H的化学方程式：_______；属于__________反应（填基本反应类型）。

(3)写出纯碱的一种用途__________________________________

(1)实验一：探究碳酸钠溶液的酸碱性。观察到试管中溶液变为红色，可得出结论是 ________________________

实验二：探究碳酸钠与稀盐酸的反应．试管中产生大量气泡，该反应化学方程式为 _______________________。

实验三：探究碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应．试管中产生白色沉淀，该白色沉淀为 ________

(2)小组同学将实验三试管内液体进行过滤，对滤液中溶质成分展开了探究．

【提出问题】滤液中溶质成分是什么？

【猜想】

猜想一：滤液中溶质是氢氧化钠；

猜想二：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；

猜想三：滤液中溶质是氢氧化钠、氢氧化钙；

猜想四：滤液中溶质是______________

【讨论】大家一致认为猜想二不成立，理由是 ___________________________________。

【实验验证】

小组同学通过以下实验验证了猜想三成立，请你完成实验报告．

(3)实验结束，同学对废液进行处理，将实验一、实验二溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则实验二试管中溶液含有溶质为 ________________。

请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出①、②号仪器的名称：①____________________；②________________ ；

（2）用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是______（选填序号），反应的化学方程式为________；

（3）要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有______（填名称）的D装置，气体应从_______端（填“左、右”）通入，再用E装置收集，气体应从______端通入（选填“a”或“b”）,

（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为________，相对于B装置，C装置的优点有________。若制得的CO2气体不纯，可能的原因是________。

（5）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，油层的作用是______．