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【题目】某小组根据工业炼铁的原理设计下图装置进行铁的冶炼并对尾气进行处理。
(1)写出玻璃管中发生反应的化学方程式________________。
(2)图中虚线框中的装置作用是______________?
(3)反应后集气瓶溶液中的溶质可能只有 Na2CO3,也可能还有 NaOH,请 设计实验检验溶质的成分,写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na2CO3 溶液呈碱性)__________________
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【题目】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网,A、B、C、D 是不同类 别的化合物。请回答:反应①的化学方程式为_________; 反应②后生成蓝色溶液,则 B 的化学式为_____;反应④可用于制取 烧碱,化学方程式为______。
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【题目】地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁等。下图是硅元素在元素周 期表中的信息和铝元素的原子结构示意图。请回答
硅原子的核外电子数是_____;铝离子的符号是_____;地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成物质的化学式是_____。
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【题目】下列图像与实验表述一致的是
A. 加水稀释 NaOH 溶液
B. 一定温度下,向不饱和 KNO3 溶液中加入 KNO3固体
C. 向一定量的 Na2SO4 溶液中滴加 BaCl2
D. 在密闭容器中,镁帯燃烧前后固体质量的变化
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【题目】利用如图装置探究物质的性质(部分固定装置略)。
①仪器a的名称_____;装置A中反应的化学方程式_____;
②装置C 的作用_____; 装置D中反应的化学方程式为_____;
③装置E中固体由黑色变成亮红色,反应化学方程式为_____;
④装置F是安全瓶,其作用是_____;
⑤把装置A中换成酒精灯,可用于氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气。试管中固体的质量随反应时间变化的数据见如表。
反应时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 26.0 | 20.2 | 16.4 | 16.4 |
Ⅰ.共制得氧气的质量是_____g;
Ⅱ.参加反应的氯酸钾的物质的量是_____mol(通过化学方程式列式计算)
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【题目】对稀硫酸的化学性质进行如下研究。
请回答下列问题:
①甲中观察到的现象是_____ ,反应的化学方程式为_________ ; 乙中反应的现象是 __________;
丙中反应的化学方程式为_____;丁中溶液由无色变成红色。
②当甲、乙试管内的固体完全溶解后,将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤,则滤渣的成分 是_________,滤液中溶质的化学式为___________。
③请设计能说明 NaOH 与H2SO4是否恰好中和的实验方案。(本题中所用过的试剂不能再用)
_______ | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_________ | _________ | _________ |
④实验结束后,将乙(其中固体全部溶解)、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,静置,最终看到上层清液呈红色,废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚酞、水和_____。 写出生成下层沉淀物的化学方程式_____________。
通过上述实验可知,进行化学实验研究,除需要考虑生成什么物质外,还需要考虑_______。
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【题目】烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A,为确定其变质情况,进行如下实验。
(1)生成气体 B 的化学方程式______________。
(2)试剂 X 是______________(选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”)溶液。
(3)若所加试剂 Y 是氯化铁溶液,则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式______________ 。
(4)滤液 D 中溶质的成分有______________。
(5)结论:由方案 2 可知,烧杯中氢氧化钠溶液是______________(填“部分变质”或“完全变质”)。
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【题目】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g 水)。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
①20℃时溶解度较大的物质是_________ ;
②除去KNO3晶体中混有的少量 NaCl,通过溶解、蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥得到比较纯净的KNO3晶体。滤液中溶质的成分有___________。
③用 4 只小烧杯取 T℃时的水各 50 克,进行实验并记录数据如下:
实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KNO3 质量/g | 40 | 50 | 60 | 70 |
H2O质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
溶液质量/g | 90 | 100 | 105 | X |
Ⅰ.实验 1 所得溶液的质量分数为_______ ,实验 4 中 X 的值为 _________,
Ⅱ. T℃时KNO3 的溶解度是 _________ g/100g 水。
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【题目】2018 年世界环境日的主题是“人人参与,创建绿色家园”,我们需要:
①清新的空气。绿色植物光合作用产生_____气,使人类生生不息:口罩中填充活性炭是利用其_____性。以减少污染物的吸入; 美丽的霓虹灯中填充的气体是_____。
②洁净的水源。天然水通过蒸发、沙滤、氧化等得到净化,其中蒸发属于_____ 变化(填”物理”或”化学”),自来水生产加入液氯的作用是_____。水在通电条件下反应的化学方程式_____,生成氢气和氧气的体积比是_____,0.5mol水中约含_____个氢原子。
③清洁的能源。化石燃料煤、石油、甲烷(CH4) 中,写出甲烷燃烧的化学方程式_____。
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【题目】科学家最新发现,可以将树木纤维素转变为超级储能装置,该反应的微观示意图如下。 下列说法正确的是
A. 反应前后分子总数不变
B. 反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7
C. 反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5
D. 参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量
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