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【题目】某兴趣小组同学称取10g氧化铜和碳粉,通过下列实验对其中炭粉含量进行探究。实验前进行知识准备:2Cu + O2 2CuO
(1)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞。写出A中的化学反应方程式________________________________。
(2)点燃酒精灯,将尖嘴管对着火焰,以提高温度,其原因是________________________________。玻璃管中发生的反应为 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO → 2Cu + CO2↑,该反应条件是__________。
(3)反应一段时间,装置B中一定会观察到_____________________。装置D中澄清石灰水不变浑浊,说明__________________________________________。
(4)再打开弹簧夹,继续加热装置B,装置C中观察到的现象是____________________。
直至固体颜色不再变化后停止加热,称量装置C,质量比反应前增重4.4g,增重质量就是____________质量。通过计算可知装置B中含碳元素质量为____________g。本实验还可以通过称量____________________,也能计算出原混合物中碳的质量分数。
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【题目】某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。
(1)溶液a一定显________性。
(2)白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式_______________________________________________(任写一种)。
(3)加入过量的稀HNO3的目的是____________________________________________。
(4)现象c:①若无白色沉淀,干燥剂成分为____________________________________。
②若有白色沉淀,写出产生此现象的化学方程式____________________________________。干燥剂成分为____________________________________。
(5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代_________________(填“能”或“不能”)。
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【题目】粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示:
(1)实验中称取5.0g粗盐,为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为__________。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)步骤②所加试剂X的化学式为__________。
(3)步骤④中加入过量碳酸钠的目的是______________________________。
(4)步骤⑤过滤实验,制作过滤器的正确顺序为______________________________。
过滤后所得滤渣的化学式为______________________________。
(5)步骤⑦蒸发实验除去_________________________(填化学式)得到精盐。
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【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)可作为溶质的是_______。
A.只有固体 B. 只有液体
C.只有气体 D. 气体、液体、固体都可以
(2)物质加入足量水中,能形成无色透明溶液的是_______。
A.汽油 B. 面粉 C. 纯碱 D. 硫酸铜
(3)物质加入水中形成溶液过程中,温度会升高的是_______。
A.烧碱 B. 氯化钠 D. 氧化钙 D. 碳酸钙
(4)下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度,回答问题。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度g/100g水 | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
①两种物质中,溶解度受温度影响变化较大的是__________。
②NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是__________。
③KNO3晶体中含有少量NaCl,提纯KNO3晶体的方法是__________。
④60℃时,按图示操作:
A中溶液是__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中溶液的总质量是__________g。
⑤50℃时,将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水后,再恢复到50℃,剩余溶液的质量:NaCl溶液__________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
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【题目】实验一:电子天平AB的表面皿中分别盛有浓HCl、浓H2SO4,放置一段时间。
(1)A中的示数变小,原因是____________________________________。
(2)与图C所示变化相一致的是_______________(选填“A”或“B”)
实验二:做对比实验,得出相应结论。
(3)I和II试管中都产生气泡,且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与_______________有关。
III试管中可能的现象是____________________________________。
请用化学方程式解释其原因_________________、___________________。
(4)如图所示,比较金属的活动性大小。实验现象:试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论:金属活动性X>Y。我不赞同此结论,理由是____________________________________。完成本实验需要控制的变量是____________________________________。
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【题目】图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒,右管盛有稀硫酸。
(1)关闭K3,打开K1和K2,除了右管液面下降,还会出现的现象是_______________________。
写出产生该现象的化学方程式_______________________。
(2)在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_________________(填“a”或“b”)端收集气体。
(3)按图3进行实验,用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管,可观察到的现象是________________;
(4)为了使反应停止,正确的操作是____________________,该装置的优点是____________________。
(5)用下列部分仪器,组装一套与上面装置有相同优点的装置,用编号表示组装的装置__________。
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【题目】生活中处处有化学。
(1)体温计中的液体金属化学式为___________。
(2)玻璃的主要成分是SiO2,SiO2读作___________。
(3)生石灰常用作食品干燥剂,其干燥原理是___________(用化学方程式表示)。
(4)医用消毒酒精中酒精的化学式为C2H5OH,碳、氢元素原子个数比为___________。0.1mol酒精的质量为___________g ,含有___________个氢原子。
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【题目】向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉,反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示,该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是
A. a点时,溶液中只含有两种溶质
B. c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点时,溶液中的溶质为ZnCl2
D. e点时,固体中只含两种物质
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【题目】实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用上图微型实验装置进行实验探究。
①挤压滴管后,单球管中发生反应的化学方程式为_____。
②点燃系在细铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时立即将细铁丝插入充 满 O2 的集气管中并塞紧塞子,观察到的现象是_______。
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_________________________。
(2)实验室可采用下图装置制取纯净、干燥的二氧化碳气体。
①B 装置中发生反应的化学方程式为_____。
②C 装置中浓硫酸的作用是_____。
③用 A 装置还可制取密度最小的气体,其化学方程式为_____。
④在 D 中补画出 CO2 的收集装置图。____________
(3)实验室要制取 4.4 g 二氧化碳,请计算需要用_______克含碳酸钙 80%的石灰石?
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【题目】以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。
(1)如图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开止弹簧时,烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成“红色喷泉”,推测氨气具有哪些性质?______________________________________
(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触),就有大量白烟产生,请解释白烟产生的原因。______________________________________
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