A. A B. B C. C D. D

(1)分类归纳是研究化学物质的重要方法。

①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中________(选填“放出”或“吸收”)热量。

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的_____________等发生化学反应的过程。

③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____________。

(2)微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是__________(填字母序号，下同)。

a．原子核 　　　　b．原子的最外层电子数　　　　c．原子的电子层数

②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的示意图。从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___________________________。

(3)控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法。

①实验1中同时向两烧杯中各加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水比冷水短。这是因为___________________________。

②实验2中使用铜片是为了对比_______________________不同。

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体。下列结论正确的是___________。

a．铜不能与盐酸发生置换反应

b．四种金属中金属活动性最强的是Mg

c．等质量的锌粒和铁分别与足量的盐酸反应生成气体质量：Zn比Fe多

(1)制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。现配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为__________g。

②用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要__________。

③下列操作正确的是__________(填字母序号)。

A．称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码

B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体

C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解

D．将配好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

④若用20%的氢氧化钠溶液加水(水的密度为1g/cm3)配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需20%的氢氧化钠溶液的质量为_________g；配制时应选用_________mL的量筒取水(填“100”或“50”或10)。

(2)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

回答下列问题：

①反应Ⅰ的化学方程式为__________________________。

②白色沉淀C是_________________(填化学式)。

③原固体粉末中一定不含________________、______________(填化学式)。

(1)铝是一种常见金属，用途十分广泛。请回答下列问题：

①下图是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铝的相对原子质量是________，下列原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是________(填字母序号，下同)。

②氮化铝(AlN)是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中N元素的化合价为_________价；氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状沉淀氢氧化铝和一种刺激性气味的气体(该气体通入无色酚酞试液后，试液变红)，则该反应的化学方程式为_________。

③铝块能制成铝箔、铝丝，是利用了铝的_________________性；铝制品不易锈蚀的原因是___________________(用化学方程式解释)。

④为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__________。

a．铝丝、铜丝、氯化镁溶液　　　　 b．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

(2)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如右图所示，回答问题。

①写出化学式：B__________；E_________。

②反应Ⅲ的化学方程式为_____________________。

(3)用200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_______t(结果保留至0.1)。

(1)下列说法中正确的是__________(填字母序号，下同)。

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源

B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油

C．使用乙醇汽油可节省石油资源

(2)可燃冰属于未来的新能源，下列不属于新能源的是________。

A．核能 B．太阳能 C．氢能 D．汽油

(3)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH_____5.6(填“大于”“等于”或“小于”)的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2X，则X的化学式为______________。

(4)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为_____________。

(1)通过图像可知该废液的溶质成分为__________________

(2)请计算图像中a点的数值为________。

(3)计算当碳酸钠溶液加到70g时所得溶液中溶质质量分数是_____(精确到0.1%)？

（一）定性分析

【实验目的】确定白色固体的组成

【实验方案】

【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成

（1）基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是 。

（2）写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式 。

（二）定量分析

【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数

为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：

小吕方案Ⅰ：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。

（3）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

（4）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 。

小周方案Ⅱ：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数。操作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）为使定量分析更准确，在操作Ⅰ之前，需判断所加BaCl2溶液是否过量，请你设计一个合理方案： 。

A. 2个铝离子：2Al3+ B. 钠原子的结构示意图：

C. 氧分子：O D. 氧化镁中镁元素显+2价：

A. ①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铜粉末

B. ②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液

D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

A. 反应前后阴、阳离子的总数不变 B. 反应后溶液呈中性

C. 反应前后溶剂质量不变 D. 反应前后元素种类发生了变化