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【题目】用图1所示实验装置测定空气中氧气含量。

(1)1中,发生反应的化学方程式为________

(2)2中,BC段气压上升的原因是________

(3)2中到D点时打开止水夹所观察到的现象为______________

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【题目】请从AB两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。

A

B

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_____

用装置A、E制取氧气应该等到_______________时再收集。

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____

(2)通常用装置C收集二氧化碳的理由是___________________

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【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是

A

B

C

D

低温制备H2

成功开采可燃冰 (CH4·nH2O)

研制出超高强碳钢

合成全氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl

A. A B. B C. C D. D

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【题目】小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质,并构建了部分物质间的转化关系坐标图,如右图所示(图中“→”表示物质间的转化)。已知A、B、C、D含有一种相同的元素,E、F、D含有两种相同的元素,EH反应生成F且放出大量的热。

请回答下列问题:

(1)C的化学式为__________

(2)E露置在空气中一段时间后质量会增加,其原因可能是_____________________

(3)1.2 g A2.0 g O2恰好完全反应,生成的产物是__________________(填化学式)。

(4)G中氧元素的质量分数为30%,则G中另一种元素的相对原子质量为_________

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【题目】南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域,南海不但资源丰富,还是亚太地区海运的咽喉要道,这里有世界上最繁忙的航线,因此引起周边国家的窥视。

(1)海水晒盐属于混合物分离操作的是_____________(填序号);

A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.沉淀

(2)南海油气资源丰富,石油加工可得到石油液化气(假设主要成分为C4H10小明家欲将石油液气灶改为天然气(主要成分为CH4)灶具,他应将空气管口 _________ (增大减小”);

(3)南海一号打捞出来的文物中,金龙纹手镯光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是________

(4)生铁和钢是世界上用量最大的_______(金属材料合成材料”)。

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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.现有A、B、C、D四种物质,其微观示意图见下表。

(1)上述物质中相对分子质量最大的是_____________(填物质序号)

(2)上述物质中属于有机物的是_________(填写化学式)

(3)一个C分子是由_____________构成的;

(4)写出反应A+D→B+C的化学方程式:_____________

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【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀

质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题:

(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。

(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原

因是

(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。

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【题目】某学习小组围绕气体实验室制取进行了研讨。请你参与完成下面的问题。

(1)原理实验室制取CO2的化学方程式为____________________。不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是_______________________

(2)实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4,应选图_________(填序号)发生装置。

(3)收集装置:实验室收集有毒气体SO2时,常采用③收集装置,气体应从_____(填字母)端通入。

(4)实验室用图①制H2,使用的药品是稀硫酸和锌,反应方程式为_______________

(5)实验反思:实验室用H2O2O2的过程中,发现产生O2的速率很慢,经检查不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是____________________

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【题目】某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种,依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):

①将无色气体充分燃烧;②燃烧后生成的气体通过浓硫酸的装置,装置的质量增加7.2g;③再将剩余气体通过盛溶液的装置,装置的质量增加8.8g。下列推断错误的是

A. 原无色气体中可能只含有CH4H2 B. 原无色气体中可能只含有CH4

C. 原无色气体中可能只含有COH2 D. 原无色气体中一定含有碳元素、氢元素

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【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:

温度/

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

据此数据,判断下列说法错误的是

A. KNO3NaCl的溶解度曲线在20—30℃温度范围内会相交

B. 60℃时,KNO3的饱和溶液105g加入95g水后,溶液中溶质的质量分数为27.5%

C. 20℃时,NaClKNO3固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中,均不能形成饱和溶液

D. 从含有少量NaClKNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用冷却热饱和溶液的方法

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同步练习册答案