A. 储存时发生了化合反应

B. 该技术不能缓解酸雨的形成

C. 该转化中有两种元素化合价发生改变

D. 还原反应：5CO + Ba(NO3)2 N2 + BaO + 5X,则X的化学式为CO2

A. ab段产生白色沉淀

B. bc段溶液质量增加86.3g

C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

A. 甲为NH4Cl

B. t3℃应介于40℃～50℃

C. 乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变

D. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等

A. 剩余固体为混合物

B. 原混合物中Mg元素的质量为7.2g

C. 混合物中Mg(OH)2与MgO的质量之比为29∶20

D. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等

A. 《天工开物》烧石灰：CaCO3 CaO + CO2↑

B. 乙炔的完全燃烧：C2H2 + O2 H2O + 2CO2

C. 稀硫酸除铁锈：2H2SO4 + Fe2O3 2FeSO4 ＋ 2H2O

D. 铜生锈形成铜绿：2CuO + H2O + CO2 Cu2(OH)2 CO3

(1)写出一个用A装置制取气体的化学方程式____________________

(2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，有刺激性气味。若要制取并收集一瓶干燥的氯化氢，并有效防止散失大气中，请选择所需要的装置，装置中导管口连接的顺序为__________。制取氯化氢的化学方程式为_________。

（3）趣味实验：如图，实验时，在水中滴入紫色石蕊溶液，将胶头滴管中水挤入盛有干燥氯化氢气体的烧瓶中，打开橡皮管上的止水夹，可观察到什么现象________？为什么__________？

（4）干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢的气体中，不反应。但放入盐酸中却能反应。请从微观角度解释不反应的原因________。对于盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH____（填“大于”、“小于”或“等于”）12%的稀盐酸的pH。

（5）取12.5 g石灰石于烧杯中，向其中加入100 g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），烧杯中固液混合物的质量为108.1 g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。

①固体物质的成分有哪些____________？

②写出乙与硝酸钡反应的化学方程式_________________？

③操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么______________？

A是常见金属，B中氧元素占30%，D的水溶液呈蓝色，常用于配制农药波尔多液。则B→A的化学方程式为_________________________；C的稀溶液一种用途是_______；溶液中发生的一个置换反应的化学方程式为_________________。

（1）t2时，若将120gA 的饱和溶液的质量分数稀释成原溶液质量分数的一半，需加水______________g

(2)t2℃时AB两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质的质量分数A________ B(填大于、小于、等于）