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【题目】实验台上有药品:KMnO4、石灰石、稀盐酸、棉花和火柴,还有下列仪器(数目不限):请回答下列问题:
(1)仪器②的名称___________,仪器③的名称____________.
(2)请从以上仪器中选出能制取二氧化碳的发生装置和收集装置_____(填仪器序号),二氧化碳的收集方法是___________________。
(3)收集一塑料瓶二氧化碳气体,迅速注入适量的石灰水并旋紧瓶塞,震荡瓶子,看到澄清石灰水变______,同时看到瓶子变瘪,该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)若补充一个玻璃仪器______,还可以制取氧气,氧气的检验方法是_______________。
(5)KMnO4属于物质分类中的______
a.单质 b. 化合物 c. 氧化物 d. 盐
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【题目】用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为 (填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应,物质 (填名称)有剩余。
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【题目】饮水与健康息息相关,营养专家提出以下建议:
根据上述资料回答下列问题。
(1)打开汽水等碳酸饮料瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度_____________.
(2)大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸,过量摄入会影响某元素的吸收,儿童缺少该元素可能导致佝偻病,该元素为______。
(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,欲配制1000g生理盐水,实验步骤为:计算、________、量取、溶解;在量取水这一步骤中,若俯视读数,所配制的溶质质量分数_______.(填偏大、偏小,不变)
(4)用新鲜水果榨制成的果汁中,含有人体所需的营养成分,主要有水、无机盐、糖类和______。
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【题目】(1)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是______(填字母)
(2)图2所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据此图回答:
①t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______
②t3℃时,将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时,析出晶体质量较大的是______;
③t2℃时,将30gA放入100g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数是______;
④t3℃时,在不改变溶剂量的前提下,将C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是___________。
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【题目】用化学用语表示:(1)3个硫原子 ______ ;(2)2个钙离子 ______ ;
(3)3个二氧化硫分子 ______ ;(4)4标出氧化铝中铝元素的化合价 ______ ;
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【题目】向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液,观察到有气泡并产生蓝绿色固体。
(一)将气体通入足量澄清石灰水,石灰水变浑浊,气体为________。
(二)固体分析
(猜想)固体可能是(1)Cu(OH)2 (2)CuCO3(3)CuCO3和 Cu(OH)2的混合物
(资料)CuCO3和Cu(OH)2受热均会分解生成对应的两种氧化物
(实验)经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。
(1)取适量固体,溶于_______溶液,产生气泡,则猜测①不成立。
(2)另取适量固体,充分加热,产生的气体能使无水CuSO4变蓝,则猜测________(选填“②”或“③”)成立。
(延伸)经检测,该固体为xCu(OH)2 ·yCuCO3·zH2O,小组同学称取24.0g固体,在老师的指导下进行如下实验,确定晶体组成:
(3)实验前,首先要_____________________;
(4)装置C和D分别吸收生成的气体,则D中最好盛放_____;(填字母)
a.澄清石灰水 b.浓硫酸 c.浓氢氧化钠溶液
(5)B中反应完全后,要通入一段时间空气的目的是_____________;
(6)实验后,测得C增重3.6g,D中增重4.4g,则x:y:z=_________。
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【题目】用石英砂矿石(主要成分SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠晶体(Na2SiO3)的流程如下:资料:SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应;请问答:
(1)“研磨”的目的是__________;
(2) 实验室的过滤操作中用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、_____;
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_______;
(4)“碱浸”时加入的碱液应选用_________溶液。(选填序号)
A.NaOH B.Ca(OH)2 C. Na2CO3
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【题目】下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分,C是气体,D是一种黑色的固态非金属单质,E由两种元素组成,其中D元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数之比为2:1,F是一种碱,H是一种有刺激性气味的气体。请回答下列问题。
(1)写出物质的化学式:D_______,G________。
(2)写出下列反应的化学方程式: ①_______________, ②_______________。
(3)反应③能够发生的原因是__________。
(4)此种塑料_______(填“能”或“不能”)用于食品包装。
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【题目】钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是_________。 a.无机材料 b.合成材料 c.复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热,用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应,反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2,它与水缓慢反应生成O2,还生成一种碱,其化学式为_______,Na2O2也能与水反应,原理与CaO2相同,但却不能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
(资料)过氧化钙晶体(CaO2·yH2O),常温为白色,能溶于酸,难溶于酒精。
制备原理:CaCl2+H2O2+NH3+H2O CaO2·yH2O↓+NH4Cl,装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:
Ⅰ. 该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·yH2O产率;
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验,并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)写出有标号的仪器名称:① ,② 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ,用A、D装置制取O2时,为防止高锰酸钾进入导管,可采取的措施是 。
(3)实验室用B、C装置制取CO2的化学方程式为 ,若将发生装置由B改为F,其优点是 。
(4)SO2是无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似,实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2,装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→ → →⑤(填序号);图中漏斗的作用是 ;烧杯中NaOH溶液的 (用化学方程式表示)。
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