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【题目】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,
(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___________g;
(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。
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【题目】实验课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种,为确定该粉末的成分,同学们进行了如下探究,请你参与其中并回答问题。
[提出猜想]甲组:铜粉;乙组:氧化铁粉末;丙组:____________________。
[设计实验]
方案1:取少量红色粉末放入试管中,滴加足量的___________(从下列试剂中选择:氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液)振荡,若甲组猜想正确,则实验现象为__________________。
方案2:取8g红色粉末放入硬质玻璃管中,先通入CO,然后用酒精喷灯加热一段时间(实验装置如图1所示),停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是____________。
实验时要先通CO再加热的目的是______________________。
[数据处理]
等装置完全冷却到室温,称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确,则m的取值范围是________________。
[实验反思]
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2;并收集CO,请从图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中选择最合适的装置______________(填序号)。
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【题目】联系已学的化学知识,回答下列问题。
(1)空气中能供给呼吸的气体是_________________;
(2)熄灭酒精灯用灯帽盖灭,其灭火原理是_______________。
(3)标出水中氢元素的化合价_____________。
(4)铁制容器不能盛放硫酸铜溶液的原因_______________(用化学方程式表示)。
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【题目】某同学设计了如下图所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究,按要求回答问题。
(1)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为___________________。
(2)用B装置收集CO2,气体应从___________(选填“a”或“b”)端通入;
(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是_________(填序号);
A.氢气 B.氧气 C.空气
(4)往D试管中通入CO2,当出现__________现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀;
(5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗①,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出发生反应的化学方程式__________;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗①,打开分液漏斗②,滴入___________溶液(填化学式,忽略滴入液体体积)。
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【题目】下列选项中相关量的变化与图像不相符的是
选项 | X | Y | |
A.向一定量饱和食盐水中加水 | 水的质量 | 溶质质量 | |
B.向一定量锌粒中加稀硫酸 | 稀硫酸质量 | 氢气质量 | |
C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液 | NaOH溶液质量 | 沉淀质量 | |
D.向一定量水中加KNO3晶体 | KNO3晶体质量 | 溶质质量分数 | |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
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【题目】实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验,他认为不管固体样品变质程度如何,稀硫酸加入后,都不需要使用石蕊试液,请计算说明他做出此判断的原因__________。
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【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关,盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠,他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
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【题目】小敏对妈妈说:“你说菠菜中富含铁,为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢?”
(1)小敏认为的“铁”是指______(选填“铁元素”或“铁单质”)。
(2)通过Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质,此反应利用了CO的______性。
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