某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).

(1)该固体样品成分是________。

(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少___________?(写出计算过程)

(1)写出下列物质的化学式C________、H_________ 。

(2)上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

(3)写出G→H的化学反应方程式________。

(4)写出I和A反应的化学反应方程式________。

(1)画出O2-的结构示意图______。

(2)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的____(填名称)的溶液。

(3)乙醇______(填“能”或“不能”)导电

(4)干冰_______(填“是“或者“不是”)冰

(5)电解水时加少量NaOH以增强导电性，在电解过程中NaOH不发生反应，则电解后溶液的pH_______ (填”增大”、“减小”或者“不变”)

(6)氧化钙与水反应、镁与盐酸反应均_______(填“放出”或“吸收”)热量。

A. 甲中含有杂质乙，可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯甲

B. 将A点降温到t1℃甲、乙、丙均变为不饱和溶液

C. t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液中，丙质量分数最大

D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法

A. 完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值

B. 不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g

C. 混合气体中碳的质量分数为

D. 混合气体总质量一定时，消耗的O2不一定为定值

（实验一）“吹气球实验”如图；

（1）打开活塞，通过仪器a向锥形瓶中加水，观察到气球胀大；关闭活塞，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_______。

（2）若生成氧气使气球胀大，则反应的化学方程式为_______。

（3）若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，通过仪器a加少量水，气球也能胀大，主要原因是____。

（实验二）探究酸和碱的性质

（1）电解水时常加入NaOH增强水的导电性，是由于NaOH在水中能解离出______（写粒子符号）。

（2）下图为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH随加入液体体积变化曲线。

①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_____对照，读取pH。图2中a点对应的溶液呈______性，若向溶液中加入____，溶液变为红色，也能得出此结论。

②曲线上的b点说明两溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为_______。

（3）如图，用注射器吸收液体和CO2(体积比均为1︰5)，然后夹紧弹簧夹，用力振荡。

①依据______（填“a、b或c”）现象的对比，可认为氢氧化钠和二氧化碳发生反应，写出该反应的化学方程式______。

②若要证明a中也发生了化学反应，你的实验方案是（写出操作、现象）______。

（1）用36.5%的浓盐酸配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要加入__________mL水（水的密度1g/cm3）。

（2）向12g大理石中加入50g 14.6%的稀盐酸充分反应后，不再有气泡产生，求：

①最终产生的二氧化碳的质量是多少__________？

②大理石中碳酸钙的质量分数_____________（计算结果精确到小数点后一位）（写出计算过程）

【题目】实验室从含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液中回收工业原料硫酸锌和有关金属的流程如下：

请回答：

（1）操作a、操作b均为__________，该操作用到的玻璃仪器为_____、玻璃棒、烧杯。

（2）滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是_____；固体 B 的化学式为_____。

（3）步骤①中加入过量锌粉的目的让废液中的_______完全反应；步骤④加入足量稀硫酸有气泡产生，反应的化学方程式为__________。

（4）该流程中发生的置换反应共有__________个。

（1）生活中去除油污的方法很多，其中洗涤剂去油污是利用了洗涤剂的_____ 作用。

（2）打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与___________有关；喝了汽水后，常常打嗝，说明气体的溶解度还与__________有关。

（3）汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车体与空气中的_____________接触而生锈。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为______。

（4）与纯金属相比，合金具有更多优良性能，如黄铜比纯铜硬度____________（填“大”或“小”）。

（5）工业炼铁过程中常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁），该反应的化学方程式为__________，炼铁过程中焦炭的主要作用有_______（填一点即可）

（6）为了证明银、铜、铝三种金属的活动性，可选用铜丝、硝酸银溶液和____溶液。

（1）锂原子的结构示意图为，则x=_______，在元素周期表中锂元素位于_________周期，在化学反应中锂原子易_________________（填“得到”或“失去”）电子。

（2）硫原子得到2个电子形成离子，其离子符号为________________。

（3）下图为锰（Mn）和CuSO4溶液反应的示意图（锰离子符号为Mn2+），回答下列问题：

①反应中Mn与Cu2+的个数比为____________。

②反应中失去电子的粒子是_____________。硫酸铜中硫元素化合价为_________。

③由反应可知金属的活泼性：Cu_________Mn（填“>”或“<”）。