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【题目】分析下列化学反应,所得结论不正确的是
2C+O22COC+O2CO2 2CO+O22CO2
A. 反应物相同,参加反应的物质的量不同时,生成物不同
B. 碳、一氧化碳和天然气一样都可用作燃料
C. 上述反应都是化合反应,且生成物都是氧化物
D. C→CO→CO2的转化都只能通过与O2反应来实现
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【题目】在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是
A. 硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图
B. 图②对应的元素属于金属元素
C. 图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
D. 若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-
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【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。
(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
(2)M物质的化学式为__________。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________(填写化学式)。
(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物
(5)分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3,
该反应的化学方程式_______________________________________________。
(6)为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。注:碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
① 实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知:CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解; CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)你认为还可选用上述的________________(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值。
(7)CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
则G点固体的化学式是_________________。
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【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5.0g样品,加水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,恰好用去10%的稀盐酸36.5g。(反应的化学方程式为:NaOH + HCl = NaCl + H2O)试计算:
(1)将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸,需加水的质量为________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数_____。
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【题目】化学来源于生活,服务于生活。请回答下列生活中的有关问题:
(1)从化学与健康角度:
① 当人体中缺少某些元素时会影响健康,人体缺铁会引起__________;
② 下列做法不会危害人体健康的是__________(填字母序号)。
A.用碳酸氢钠焙制糕点 B.在奶粉中添加化工原料三聚氰胺
C.用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐 D.把霉变的花生榨油用于食用
(2)从化学与能源角度:
① 天然气是我们日常生产生活中常用的化石燃料之一。
天然气属于____(填“可再生”或“不可再生”)能源,天然气完全燃烧的化学方程式为___。
② 你知道的新能源有哪些?_____________(任写一种)
(3)从化学与材料角度:
① 衣服用料中的羊毛属于______(填“天然纤维”或“合成纤维”);
② 生铁和钢都是铁合金,它们的性能不同的原因是__________________________。
③ 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。如图中能表示锡铅合金的是_______(填序号“a”、“b”或“c”)。
④ 镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金,通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_________________任写一个化学方程式)。该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al, “储氢过程”属于__________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)从化学与环境角度:
烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产甲醇(CH3OH)等产品。
①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是___________。
② 用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下:
该反应的化学方程式为____________________________________。
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【题目】元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图如下:
(1)图中具有相对稳定结构的原子,它的元素名称是__________。
(2)硼原子结构示意图中的X=____________。
(3)镁原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是__________。
(4)图中所示的元素在元素周期表中处于同一周期的原因是______________________。
(5)根据图示信息,确定1个二氧化碳分子中所含电子总数为__________。
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【题目】请结合下图回答问题:
(1)写出上图中标号①②的仪器名称:①___________,②____________。
(2)检查F装置的气密性的方法是____________________________________________。
(3)氨气是一种密度比空气小,极易溶于水的气体,实验室用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气,应选用的发生装置是________(填字母,下同),收集装置是_________。
(4)实验室制取二氧化碳时,若将发生装置由B改为F,其优点是________________;用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳气体中混有的HCl,为了得到纯净、干燥的二氧化碳,除杂装置(如图2)的导管按气流方向连接顺序是______(选填字母)。
a.1→2→4→3 b.2→1→3→4 c.4→3→1→2 d.3→4→2→1
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【题目】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:4
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【题目】某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。
(一)K2SO4的制备
(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________________________。
(2)M物质的化学式为__________。
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反应Ⅲ在常温下能实现的原因是_______________________________________。
(4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_____________(填写化学式)。
(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物
(5)分离出的CaSO42H2O中常含有CaCO3,可用盐酸除去CaCO3,
该反应的化学方程式_______________________________________________。
(6)为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y,实验小组利用如图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。注:碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
① 实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_________________。
② 已知:CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃时CaSO4开始分解; CaCO3在900℃时分解完全。
现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:
a.反应前玻璃管与样品的质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值,若无装置E,则实验测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)你认为还可选用上述的________________(选填序号)两个数据组合也可求出x:y的值。
(7)CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
则G点固体的化学式是_________________。
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