（1）若甲、乙分别是酸、碱，丙为硫酸钙，该反应的化学反应方程式是__________________。

（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是红褐色沉淀，写出一个符合这一条件反应的化学反应方程式：___________。

（3）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的化学反应方程式是__________________。

请根据图示回答下列问题。

（1）如图1所示。①若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色。

②B不可能是__________（填序号）。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn

③若C为铁锈，C与盐酸反应的化学方程式是__________。

④D所表示的物质类别是__________。

⑤若E为碳酸钠，D与E反应的化学方程式是__________。

（2）如图2所示。该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为__________，写出该反应的化学方程式__________。

（3）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是__________（填序号）。A.AgNO3固体 B.浓盐酸 C.Ca(OH)2固体 D.H2O

（4）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g 8%的NaOH溶液，若改用50g 8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）。

请回答下列问题：

（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是__________。

（2）原固体中一定不含有的物质是__________。

（3）原固体中一定含有的物质是__________。

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的溶质是__________。

（5）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为__________。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①过滤过程中使用玻璃棒的作用是__________

②操作Ⅰ的名称是__________，待__________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

（2）粗盐进行精制，流程如下图。提供的试剂：A.Na2CO3溶液、B.K2CO3溶液、C.NaOH溶液、D.BaCl2溶液、E.Ba(NO3)2溶液。

①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的__________（填序号）。

②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有__________（填化学式）。

（3）用NaCl配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为__________g.如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是__________（填“仰视”或“俯视”）液面读数造成的。

A. 若甲是碳酸钙，则丙转化成丁的反应可能是放热反应

B. 若甲是碳酸钠，丙是硫酸钠，则乙可能是氯化钡

C. 若丙是最常用的溶剂，则乙可能是一氧化碳或二氧化碳

D. 若丁是二氧化碳，乙是氢氧化钡，则乙可能通过复分解反应转化为丙

(1)写出Ca(OH)2和HNO3反应的化学方程式_______________，反应基本类型为_________反应，也叫__________反应。

(2)C物质的化学式___________；CuO和足量B反应的现象是______________。

请回答：

（1）步骤①反应的化学方程式____________________、______________________。

（2）步骤②加入过量K2CO3溶液的目的是____________________________________；滤液B中的溶质是_______________、_____________、_______________（写化学式）。

（3）步骤③判断盐酸适量的现象是_________________________________________。

（4）混合液C中的溶质是KCl和NaCl，观察溶解度曲线，步骤④所包含的具体操作是______、降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是________℃以下，晶体表面的杂质最好用______________________进行洗涤。

步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。

（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是 （写化学式）。

（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是 g，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程，精确到0.1）

（3）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

（4）铁锈中铁的质量分数为 （精确到0.1％）。

（1）“硝苯地平控释片”属______________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）“硝苯地平”由______种元素组成，各元素的质量比为_______________________。

（3）从“硝苯地平控释片”的贮藏方法和警示语中可判断 “硝苯地平”可能的化学性质是__________________。

（对气体猜想）猜想I：全部是CH4；

猜想Ⅱ：全部是CO；

猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；

猜想Ⅳ ：是CH4和CO2的混合气体。

（实验和推断）将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。

(1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的___________(填序号)“注水装置”。

(2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有_________气体。

(3)装置C作用是________________________________。

(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想____、___”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是_________________；要排除这种干扰可采取的措施是__________________。

(5)采取(4)中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想______”成立。