【查阅资料】

①溴水（Br2溶于水中）为黄色溶液，可与SO2反应，其化学方程式： Br2 + SO2 + 2H2O ═ H2SO4 + 2HBr

②某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4 mgm-3。

探究小组进行如下实验，测定步骤：

Ⅰ．向试管中加入含质量0.01 g Br2的溴水。

Ⅱ．在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中（如下图）。

Ⅲ．当通入溴水中的工业废气总量达5 m3时，溶液恰好由黄色变成无色（Br2完全反应，废气中的SO2被完全吸收，且不发生其他反应）。 求该废气中SO2含量________________（mgm-3）？该废气是否符合排放标准________﹙“是”还是“不”﹚？

Ⅰ. 实验步骤

（1）检查图1装置的气密性：往图1装置管B中加适量的水，塞紧管A上端的橡皮塞，调整带刻度玻璃管的高度，使管B内液面高于另一侧液面，过一段时间，当观察到_________现象，说明装置气密性良好。

（2）如图2所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡胶塞，调整管A与带管B内液面于同一水平线，读取带刻度玻璃管内视数V0。

（3）用激光笔点燃白磷，可观察到管A内现象是_________，待冷却至室温，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取管A内视数V1（如图3所示）。

（4）如图4所示，打开管A上端橡胶塞，将管A位置下移，管B上移，至管A中充满水，立即再塞紧上端橡胶塞，调整管A与管B内液面处于同一水平线，读取带管B内视数V2。

Ⅱ. 数据记录与处理

（5）某次实验记录数据如下表，请根据数据计算并填写表中空格。

重复3次实验，计算出空气中氧气含量的平均值。

Ⅲ. 实验评价

（6）与教材实验（如下图所示）比较，本实验的优点是______________（写一条）。

一氧化二氮（N2O）故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成N2和O2。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成N2O和H2O。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。

（1）写出N2O物理性质有_________（写出两点）；N2O的用途是____________（写出一点）；N2O可能对环境的影响是______________。

（2）N2O 中N化合价是_______；N2O与NO2性质不同的原因是______________。

（3）写出NH4NO3在微热条件下生成N2O的化学方程式：____________________________，该反应基本类型是__________。

（4）N2O贮存时应远离火种、热源的原因是____________________。

（1）仪器d的名称是________。

（2）加热KMnO4制取O2，写出反应的化学方程式：_____________；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋____（选填“a” “b”或“c”）。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，写出反应的化学方程式：_____________；为使反应随开随制随关随停，应选用的发生装置是___（选填装置编号）。收集氢气应选择的装置是_____（选填 “戊”或“己”），若用装置丁作收集装置，收集时气体应从导管的____（填“e”或“ f ”）端通入。

（1）炭滤池中常用精制无烟煤粉替代活性炭，这说明该煤粉具有的性质是_______。

（2）该自来水生产过程中，使用的净水方法有_______（填选项编号）。

a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．蒸馏 e．杀菌消毒

（3）吸水井中通入的氯气和氨气可反应生成氯胺（NH2Cl）。氯胺可缓慢释放出有消毒作用的物质X，该反应的化学方程式：NH2Cl + H2O = NH3 + X，推测X的化学式为______。

（4）常饮用硬度大的水不利于人体健康。检验某水样是否为硬水，可用的物质是_____。写出硬水软化的一种常用方法：____________。

（1）下图表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图。

①Br的核外电子层数为_______；

②氯和溴的单质具有相似化学性质是因为____________。

（2）下图表示水、二氧化碳和氧气的转化关系图。

①从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有的元素是______。从微观角度看，图中三种物质都是由____（选填“分子”“原子”或“离子”）直接构成的。

②写出图中c对应的化学方程式：__________。通过乙醇可实现转化关系是______（选填“a”“b”“c”或“d”）

③在自然界中，CO2转化为O2的主要途径是绿色植物的_______作用。

（1）氮气化学性质不活泼，结合氮气这一性质举一例用途：____________。

（2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是____________。

（3）石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因：___________（用化学方程式表示）。

（4）医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因：___________（用化学方程式表示）。

A. A B. B C. C D. D

A. 四种物质中只有丙属于氧化物

B. 该反应为化合反应

C. 该化学反应前后原子种类、个数不变

D. 若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18 g

（1）样品中铝单质的质量___________。（写出计算过程）。

（2）硫酸溶液的溶质质量分数为_____。