【题目】由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl(饱和)==NH4Cl+NaHCO3 ↓ ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 请回答：

(1)反应①中X的化学式为___________________；

(2)反应②属于基本类型中的____________________反应。

(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______________________。

(1)仪器a的名称是__________；

(2)用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式_____________；用E装置收集氧气的适宜时刻是___________________________________。

(3)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4=FeSO4+H2S↑。要制取该气体，应选择的发生装置是_______，并选择装置_______处理尾气，防止污染空气(填字母序号)。

(1)当温度为_____℃时，A物质与B物质的溶解度相等；

(2)40℃将40gB物质放入200g水中充分溶解后所得溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)_______溶液；

(3)若将B物质从溶液中结晶析出，最好采用的方法是____________。

⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）

⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。

⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）

⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。

A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl

⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________。

（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙（化学式为CaO2），常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。

⑴小王选用如下图所示装置中的_____选填序号）进行过氧化钙与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，验满的方法是_______________________________________ 。

（提出问题）过氧化钙与水反应得到溶液M中溶质的成分是什么？小王进行以下实验探究：

⑵（猜想假设）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想溶质的成分是_________（化学式）。

⑶（实验验证）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入_______,溶液变红色。再另取溶液M，向其中通入____气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确。

⑷过氧化钙与水反应的方程式为：___________________________。

A. 固体中最多有两种物质

B. 若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种

C. 若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜

D. 若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质

(1)图A实验中能得到铁生锈的条件之一是：与_______接触

(2)图B实验中热水的作用是__________________

(3)图C中用玻璃棒搅拌的目的是____________________

(4)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如图D所示，所配溶液的溶质质量分数会__________(填“偏大”或“偏小”)

(1)A的化学式为___________________

(2)D→C反应的化学方程式是_______________________________

(3)A与B的反应属于_________反应(填基本反应类型)

(4)D物质的一种用途是___________________

请计算：

(1)赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数为________；

(2)最后所得溶液中溶质的质量分数为________。