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【题目】氧气是人类无法离开的物质,在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同,人类常采用不同的方法制取氧气。
(1)工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是___;(已知在1.0l×105Pa时,O2的沸点为-183℃,N2的沸点为-196℃)
(2)实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气;
①写出装置C中a仪器的名称___;
②若用路径戊,应选择的发生装置是____;
③若用路径丁,发生反应的化学方程式是___;
④在这三种路径中消耗能源最少的是___(填序号);
(3)在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是___(填序号)。
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【题目】盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸,下列是探究酸性质的实验。
(1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是____(选填“实验一”“实验二”),此实验中观察到的现象是___;
(2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为___;如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“”代表的离子是___(填离子符号);
(3)实验三稀盐酸中无明显现象;稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解,溶液变蓝,并有气泡产生,反应为3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,则X的化学式为___;
(4)实验室利用氢气还原氧化铜后,试管内壁上常附着一些铜,清洗方法是____。
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【题目】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。
(1)变化I属于___变化(选填“物理”“化学”);该变化中的“一定条件”可能是___;
(2)①从有新物质生成的角度证明变化Ⅱ是化学变化的方法是___(填一种);
②变化Ⅱ的化学反应方程式为___;该化学反应前后没有发生改变的微粒是___(填微粒的名称或符号)。
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【题目】钙元素是人体必需的元素。请根据图回答问题:
(1)钙原子最外层电子数是___;
(2)钙元素的相对原子质量为___;
(3)A、B、C、D表示的微粒中属于同一种元素的是___(填字母序号);
(4)在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是___(填字母序号);
(5)氢化钙(CaH2)是一种制取氢气的原料,在氢化钙中氢元素的化合价是__;氢化钙与水反应生成氢气和一种碱,该反应的化学方程式为___。
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【题目】某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2,部分流程如图。下列说法错误的是( )
A. 该流程能减少酸雨的形成
B. 饱和食盐水中的NaCl没有参与反应
C. 用CO2制取 NaHCO3,符合低碳理念
D. 用CaSO4和煤灰制水泥,实现废物再利用
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【题目】请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置B中标号仪器①的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。选择的发生装置是_____(填字母编号)。
(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____,反应后过滤、干燥,所得到的二氧化锰___(填“能”或不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。
(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体,其中不能用来收集氧气的是___(填字母编号)。若用F装置收集二氧化碳,气体应从____(填“a”或“b”)端通入。
(5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下,三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是_____
A.MN段 B.NP段 C.PQ段
②MN段和NP段相比较,说明_____。
③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为_____时几乎不再变化。
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【题目】工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:
(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1gmL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)
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【题目】为了探究金属活动性,将锌和铜分别放入稀硫酸中,铜不反应而锌的表面有气泡产生,写出锌和稀硫酸反应的化学方程式:___。老师告诉学生,铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
(提出问题)铜与浓硫酸反应的生成物是什么?其中气体是什么?
(猜想假设)同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一:氢气;
猜想二:二氧化硫;
猜想三:氢气和二氧化硫的混合物。
(查阅资料)
(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色,也能和碱性溶液反应
(2)H2+CuOCu+H2O
(实验探究)师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略),请完成下列表格。
主要实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | 装置B中的现象是_____ | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | 装置D玻璃管中无明显现象 | 猜想_____正确 |
③停止加热,将铜丝上提,向装置A中玻璃管鼓入空气 | / | / |
④冷却,将A中液体用水稀释 | A中液体变为_____色 | 有硫酸铜生成 |
(表达交流)
(1)在步骤③中,鼓入空气的目的是_____。
(2)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+_____
(反思拓展)
(1)若将装置A中铜丝换成锌片,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,装置D玻璃管中看到的现象是_____。
(2)下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____(填序号)。
①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液
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【题目】A~E是初中化学常见物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“﹣”表示相互能反应),其中A是人体胃液中含有的酸,B和C的组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
(1)A和D反应后溶液中金属离子的符号是_____。
(2)写出B物质的一种用途:_____。
(3)E物质的名称是_____。
(4)C和D反应的化学方程式为_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是( )
A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t2℃时,100g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量为15g
C. t1℃时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D. t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
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