（猜想）Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____和_____不变。

（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是_____。

（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_____。

①根据下表提供的实验数据，完成下表

②装置一和装置二中气球的位置不同_____，（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是_____。

③若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）___；______。

（2）除用铜粉测定空气中氧气的含量外，我们还有其他测定方法。如装置三是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置，请你回答下列有关问题：

①红磷燃烧时冒出浓厚的_____，反应的文字表达式是_____；

②红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的_____减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数；

③燃烧结束后，当集气瓶_____后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。

①写出仪器的名称：A_____，B_____。

②盛放在仪器A中的物质是_____，该物质燃烧的现象是_____。

③在实验中，钟罩内的水面所发生的变化是_____。

④在实验中，若仪器A中的物质太少，测得的氧气体积百分比将会_____；若钟罩的气密性不好，测得的氧气体积百分比将会_____。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①_____； ②_____。

（2）用高锰酸钾加热制取氧气时，选用的发生装置是_____，在试管口放一团棉花的目的是_____。

（3）实验室如果用排空气法收集氧气，选用的收集装置是_____，检验氧气是否收集满的方法是_____。

（4）用高锰酸钾制取氧气时有如下步骤：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤把导气管撤离水面⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，把试管固定在铁架台上。其中操作顺序正确的是_____

A．②③⑦①④⑤⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤

（1）用排水法收集氧气时，气体应从　________口进入，用排空气法收集氧气时，气体应从　________口进入．

（2）若将此装置倒置使用，用排水法收集氧气时，气体应从　________口　进入，用排空气法收集氧气时，气体应从　________　口进入．

A. 该装置在实验室中可以用来制取氧气

B. 该装置制取氧气时，二氧化锰由分液漏斗中加入

C. 该装置在实验室中可以用来将一个仪器中的气体“捕捉”到另一仪器中

D. 该装置优点控制反应速率

A. 都是化合反应 B. 生成物都是固体

C. 都是非金属和氧气反应 D. 以上都对

（可能用到的相对分子质量：CaCl2﹣111 HCl﹣36.5 Na2CO3﹣106 NaCl﹣58.5 CaCO3﹣100 CO2﹣44 H2O﹣18）

（1）BC段反应的化学方程式为_____。

（2）CD段溶液pH＞7的原因是_____。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）_____。

（1）从安全环保的角度考虑，上述实验需要改进的是_____。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。

（3）同学们通过查阅资料得知：氧化亚铜（Cu2O）和铜均为红色固体，且Cu2O能和稀硫酸反应，反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O．他们对反应后玻璃管中的红色固体进行如下探究：

（提出问题）反应后生成的红色固体成分是什么？

（作出猜想）猜想一：红色固体只有Cu

猜想二：红色固体只有Cu2O

猜想三：红色固体可能含有_____。

（实验探究）设计如下实验方案

（思考与分析）甲同学认为猜想二正确，同学们分析后认为他的结论不准确，理由是_____。为此，同学们补充进行了以下实验：称取mg红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到ng固体。当n＞_____（含m的代数式）时，可以得出猜想三的结论正确。

【题目】如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：

（1）写出C的化学式_____。

（2）化学反应①的基本类型是_____。

（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。