⑴仪器a的名称________，实验室制取氢气，若使用浓盐酸，则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气，是因为氢气具有 _____的性质。

⑵现有含锌的混合金属粉末X，为测定X的组成，进行了下列实验。

Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性，向锥形瓶中加入X 3.25g，a中加入50ml（足量）的稀硫酸

Ⅱ.调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；

Ⅲ. 打开a的活塞，将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞，充分反应后，冷却到室温

Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为860ml，此状况下氢气的密度为0.09g/L。

①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

②产生氢气的体积（__________）

A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml

③则X中除锌外，可能含有下列的一种金属是（_________）

A.镁 B.铜 C.铁

⑶根据化学方程式计算：31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气？

⑴用托盘天平称量7.2g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应________（填字母）

a.向左盘添加粗盐 b.向右移动游码c.向左移动游码d.减少左盘粗盐

⑵操作①中玻璃棒的作用是____________。

⑶操作②所需要的仪器:酒精灯、____________、玻璃棒、带铁圈的铁架台。

⑷若得到精盐质量偏低，则可能的原因是____________（填字母）。

a.操作①溶解不充分 b.操作②有晶体溅出 c.精盐未干燥有水份

⑴造纸厂废水中一定含有的离子: Na+、_____（填离子符号，下同）。冶金厂废水中一定含有的离子: Cu2+ 、_______、 SO42-。

⑵写出废水处理池中除产生蓝色沉淀以外的另一个化学反应方程式______________。

⑶经测定冶金厂废水中还含有微量的镍离子。已知镁的活动性比镍的活动性强，硫酸镍NiSO4易溶于水。请写出可表示镁比镍活泼的化学方程式____________。

⑴为提高矿石的溶解速度，操作1是___________ 。

⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有_____________种。

⑶反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式___________________________。

⑷结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是_________________。

⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示，若要获得ZnSO4·7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为____________________。

⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4，则x：y ：z=________

A. 若A、B、C均为气体，A不可能是化合物。

B. 若A、B、C均为固体，C可能是铜。

C. 若A、B、C均为液体，B、C可能都是酸。

D. 若C是盐，则B可以是氧化物、酸、碱、盐。

⑴除水以外，新鲜果汁中还富含的营养物质是__________。

⑵下列可用于测汽水酸碱度的是（________）

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C. pH试纸

⑶制汽水的过程中，小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳，请再举一例小苏打的用途_____。写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式_______。

⑷塑料瓶可用来盛装汽水，在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料,下列有关说法正确的是（________）

A.塑料瓶用的是聚氯乙烯塑料

B.该材料有助于解决农村“白色污染”问题

C.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解

⑴CNG双燃料（汽油和天然气）环保汽车已投入使用，天然气的主要成分甲烷发生完全燃烧的化学反应方程式_________。

⑵汽油是石油_______的一种产品。燃烧化石燃料会带来严重的环境问题，如______（举一例）。

⑶汽车的外壳是钢铁材料，下列关于钢的叙述正确的是（_________）

A.钢是铁和碳等元素形成的合金 B.钢有良好的导电导热性

C.钢的硬度比纯铁大 D.高炉炼铁的产品是钢

⑷ “火立熄”是一种小型灭火用品。“火立熄”灭火时释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是（_______）

A.清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝 C.降低燃烧物的着火点

⑴t2℃ a物质的溶解度是90g,表示t2℃时，在_______g水中溶解90g a物质达到饱和。t2℃时向50g水中加入60g的a 物质，形成________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

⑵使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温方法的物质是______（填“a”或“b”）。

⑶t1℃时100g a的饱和溶液溶质质量分数________填“＝”或“＞” 或“＜”）200g b的饱和溶液的溶质质量分数。

⑷将t2℃等质量的a、b饱和溶液分别降温到t1℃时，下列有关说法正确的是_______填字母）。

A.a溶液析出晶体 B.b溶液析出晶体 C.b溶液的溶质质量分数不变，但变成不饱和溶液。

①表示离子的电荷数 ②表示微粒的数目 ③表示元素的化合价（填序号）2H______ ________________ Zn2+________

⑵判断下列物质的类别，并用相应的序号填空：

①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐

A. Fe B. Fe3O4 C. Fe3C D. FeCO3