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【题目】下列图象不能正确反映其对应关系的是(  )

A. 等质量不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸

B. 向含有NaOHBaCl2混合溶液中加入稀硫酸

C. 向饱和的NaCl溶液中加入KNO3固体

D. pH=3的溶液中不断滴加NaOH溶液

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【题目】某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。

探究过程如下:

.连接实验装置并检查装置气密性;

.B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器AB缓缓加入稀硫酸,待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹,立即移出D中导管,准确读取并记录量筒内水的体积;

.经过滤等操作,准确称量并记录B中剩余固体物质的质量;

.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数;乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积,并利用该气体在常温下的密度,根据化学方程式进行相关计算,得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题:

(1)B中发生反应的化学方程式为_________________

(2)Ⅲ中,正确的操作顺序是:过滤、________________、称量。

(3)通过误差分析,化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是:_______________________

①Ⅱ中,移出D中的导管内留存有水,导致计算结果偏________(无法确定”)。

____________________________________________导致计算结果偏大。

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【题目】下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

(1)上述实验中,有气泡生成的是________(填写装置序号)。

(2)试管F中出现的实验现象是______________

(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?____请说明理由_____

(4)我国古代湿法炼铜就是利用了试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:______

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【题目】某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl)进行回收MnO2实验,过程如下:

(1)操作①③依次为下图中的____________。(填字母)

(2)操作②后要进行洗涤,判断洗净的方法是:取最后6次洗涤液,加入________溶液,如果不生成白色沉淀,则说明已洗净。操作③中发生反应的化学方程式为________________________

(3)为检验获得的MnO2,可在试管中加入获得的MnO2和适量的过氧化氢溶液混合,反应化学方程式为__________________在试管口用________检验生成的气体。

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【题目】某化学小组用一定量AgNO3Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验,已知溶液甲呈蓝色。

(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(没有”)气泡产生。

(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)__________________

(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________

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【题目】金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用MgTiCl4反应得到TiMgCl2。下列说法不正确的是(  )

A. ①中的反应为TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2

B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C. ②中发生的反应为置换反应

D. 金属钛在常温下不与O2反应

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【题目】金属是重要的资源.下列有关金属制备的说法错误的是(  )

A. 湿法炼铜的化学原理可以表示为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B. 电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应

C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应

D. 金矿中的金是以单质形式存在,用物理方法可以制得

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【题目】欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。

(2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

①生成气体的质量为________g。

②请计算该合金中铜的质量分数。___________.

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【题目】下图表示初中化学常见物质间的转化关系, A、B 为组成元素相同的两种固体且A 为暗紫色,E、F 常温下均为液体且组成元素相同,H、I 为无色气体且组成元素相同;D、G 和J 都是黑色固体,K 是一种亮红色金属单质,请回答下列问题:(部分反应条件和生成物略去)

(1) A 的化学式__________;G 的化学式__________;J 的化学式__________;K 的化学式__________

(2) 写出指定反应的化学方程式:

反应② _____________________________________________________________

反应④ _____________________________________________________________

(3) 图中①—⑦反应中属于分解反应的是_______________;( 填序号)

(4) 写出反应⑤的实验现象:_______________________________________

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【题目】石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料。某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:

1

2

3

4

加入样品质量/g

5

10

15

20

生成CO2的质量/g

1.76

3.52

4.4

m

(1)第几次反应中矿石有剩余?_________

(2)表中m值是________

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数为_________

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同步练习册答案