（1）图甲中铝元素的核电荷数为_____，相对原子质量为_____。

（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____（填“延展性”或“导电性”）。

（3）图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后，铝丝表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，该红色物质是_____（写化学式），由此实验可以得出金属活动性顺序：铝_____铜（填“＞”、“＜”或“=”）。

A. 若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成

B. 若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应

C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈

D. 若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

【题目】工业上制取尿素的主要反应原理是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列叙述正确的是（　　）

A. 上述反应中共有三种氧化物

B. 尿素不能与碱性肥料混合施用

C. 尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1：1：2：4

D. 上述反应中，参加反应的CO2与NH3的质量比为22：17

A. 过滤 B. 测定pH

C. 滴加液体 D. 检查气密性

【题目】酸雨形成过程中通常发生如下反应2SO2+O2+2X2H2SO4，请问：

(1)X的化学式为_________，粉尘的作用是__________________。

(2)反应前后化合价升高和降低的元素分别是_________。

（1）如A图所示反复练习吸取液体的操作，请根据A图所示信息推理，纠正该同学的错误操作．

（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入烧杯中（如图B所示），“惊喜”地发现了白色沉淀，请用有关化学方程式解释．

(1)在_____℃时，甲、乙的溶解度相同。

(2)t2℃时若将75g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水的质量为_____。

(3)将t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_____(填“＞”、“＜”或“=”)乙。

（1）A装置中反应的化学方程式为_______________。

（2）要制取纯净、干燥的CO2，应选用的装置中导管接口从左到右的连接顺序为________。

（3）利用A装置还可以制取其他气体，有关反应的化学方程式为_________（写出一个即可）。

（4）某同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，发现钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。

[做出猜想]白色固体的成分可能为：a．氧化钠 b．碳酸钠 c．氧化钠和碳酸钠的混合物 d．氢氧化钠

请指出以上不合理的猜想并说明理由：_______________。

[查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。

[实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，一份中加入酚酞溶液，变红；另一份先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里加酚酞溶液，无明显现象。

[得出结论]白色固体的成分为________。

钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式______________。

（5）氢氧化钠在工业中常用于吸收含有氯气的废气，氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠（NaC1O） 和另一种氧化物，若要吸收71g氯气，理论上需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？____