请回答下列问题：

（1）该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。

（2）该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。

（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。

（1）C的俗名为__________。

（2）由B转化为E的化学方程式__________。

（3）请写出物质D的一种用途__________。

（4）若E、F反应能生成蓝色沉淀，且F中的阳离子是K+，则F的化学式为__________。

（5）上述反应中没有包含的基本反应类型是__________。

（提出猜想）猜想1：碳酸钠；猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠

（查阅资料）①碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液均呈碱性；

②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。

（实验探究）小亮，小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验：

（实验质疑）

（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是__________。（用文字叙述）

（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是__________。（用文字叙述）

（实验探究2）

为了进一步确定白色粉末的化学成分，小威称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳质量为mg。通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为__________（计算结果用分数表示）。

（结论分析）

探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠。那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式__________。

（1）仪器①的名称是__________。

（2）李丽同学设计了实验室制取并收集二氧化碳的装置（如图C所示），装置中出现了一处错误，你的纠正方法是__________。该装置的发生装置具有的优点是__________。锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________。

（3）实验室利用图A所示装置制取氧气的化学方程式为__________。

（4）实验室可以用加热氯化镁和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染。在上述装置中选出最佳的实验装置组合是__________（填字母编号）。

一氧化二氮（N2O）是无色有甜味的气体，因能致人发笑，故称“笑气”。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，同时生成水、一氧化二氮能溶于水、乙醇等。在室温下稳定，有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温条件下，一氧化二氮也可以氧化有机物。需要注意的是一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。

（1）一氧化二氮的物理性质有（任写两条）__________；__________。

（2）写出由NH4NO3分解产生一氧化二氮的化学方程式__________。

（3）关于一氧化二氮的叙述正确的是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

A．一定条件下具有氧化性 B．常温下是一种支持燃烧的气体

C．室温下不稳定 D．是一种室温气体

（1）具有相似化学性质的一组元素是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

A．Na、Cl B．C、Be C．F、Cl D．Cl、Ar

（2）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________。

（3）某粒子的结构示意图为，当时，该粒子的符号为__________。

（4）钠、氯、氧三种元素可形成原子个数比为1：1：4的化合物，则此化合物中氯元素的化合价为__________。

（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是__________。（用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）

A．NO和O3 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．NH4＋和H20＋

A. 用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

B. 向一定质量分数的盐酸中不断加水

C. 加热一定质量的高锰酸钾固体

D. 在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C. 40℃时，将30g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

A. 参加反应的甲和乙的质量比为22：3 B. 图中的甲和丁都属于氧化物

C. 生成的丙和丁的分子个数比为1：1 D. 物质丙由六个原子构成

（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。

①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是_____。

②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是_____。

（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是_____

a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小

b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出

c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水

d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关