【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路，阅读课本，老师提供了几组药品，让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组。

【合作交流】围绕以上问题，各小组展开了激烈的交流，下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言：

1号：碳酸盐用块状石灰石（主要成分碳酸钙），为什么不用纯碱（碳酸钠）呢？

3号：碳酸钠是粉未状的，反应的速度太快，不易控制，

2号：同意3号同学的说法，那我们把碳酸钠压制成块状可以吗？

各位都在思考，问题未能解决。

【展示释疑】通过各个小组的展示，大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐酸。

实际实验中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。

请你帮助二组学生解决2号学生提出的问题，实验室把碳酸钠压制成块状_______(选填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。

【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g的石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中，（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

（1）从以上数据可知，这四次实验中，第______次石灰石样品中碳酸钙已完全反应。

（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？

（3）求检测过程中所产生二氧化碳的质量？

A. 50% B. 60% C. 70% D. 80%

A. 21.6% B. 12.25% C. 22.5% D. 10.8%

A. 过氧化氢 B. 高锰酸钾 C. 氯酸钾 D. 水

（提出问题）固体样品的成分是什么？

（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。

（2）BaCl2溶液显中性。

（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。

（进行实验）

甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：

乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：

（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。

（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。

（1）写出A、D的化学式：A_____；D_____。

（2）写出E的一种用途：_____。

（3）写出D→E反应的基本反应类型：_____反应。

（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。

（1）P点的含义是_____。

（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是_____。

（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。

（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填字母序号）

A．溶剂质量：甲＞乙B．析出晶体质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＜乙

（1）写出图中仪器①的名称：_____。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是_____；收集较纯净的氧气应选择的装置是_____（填字母序号）；B装置中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是_____。

（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为_____。

A. 丁一定是化合物

B. 该反应是化合反应

C. 丙一定是该反应的催化剂

D. 反应前后甲和乙变化的质量比为9：8

A. 滴加液体 B. 稀浓硫酸

C. 点燃酒精灯 D. 过滤