（1）请要求填写出含碳元素的物质的化学式．

能使人中毒的氧化物________；________的分子结构和足球相似，有可能广泛运用于超导、催化、医学等领域；2011年全国人大常委会通过的刑法修正案首次将醉驾列入犯罪行为．醉驾就是指人体摄入过多的________。

（2）木炭可用于冶炼金属，请写出木炭与氧化铜反应的方程式：________；该反应体现木炭的________性．

（3）“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后可恢复原状，下列关于碳海绵的说法正确的是___（填字母序号）。

A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏．

（1）通入气体A的目的是 ；

（2）试管内的气体可用 来检验；

（3）植物的光合作用的一种产物是葡萄糖，已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算出它的相对分子质量(写出计算过程，可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16，)。

（1）A与水反应生成B,该反应能放出大量的热。A的俗称是________ 。

（2）C与D反应生成E和水，E是日常生活中常用的调味品。E的化学式为________，该反应的基本反应类型为 ________。

（3）B与F反应是工业制D的方法。该反应的化学方程式为________ 。

（4）用B、C、D、E、F溶液进行实验，取其中两种溶液混合（不发生化学反应），再加入剩余溶液中的一种，生成气体（或沉淀）的质量与所加溶液的质量关系如下图所示。

①若产生如图所示的现象，且混合溶液中的两种溶质均由三种元素组成。写出有关反应的化学方程式________。

②若产生如图2所示的现象，在下表中填写混合溶液及所加溶液中溶质的化学式。

① 5 个氮气分子________；

② 3 个氧离子________；

③ 一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价________；

④ 水通电分解过程中，不变的微粒是________；

⑤ 焙制糕点所用的发酵粉中含有的小苏打________；

⑥ 我国是最早生产钢铁的国家之一，请写出炼铁的反理________。

A．氨基乙腈是由碳、氢、氮三种原子构成的

B．氨基乙腈中碳、氢、氮原子的个数比为1：2：1

C．一个氨基乙腈分子有8个原子，56个质子

D．氨基乙腈是一种有机高分子化合物

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　_______．

（2）发生反应的化学方程式为________．

（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（X）的比例式为________．

（4）该黄铜样品中铜的质量分数是________　．

（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液之中溶质的质量分数是　________　．

（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干．然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是_______，再经过某些反应操作就得到了所需铜盐．

（1）①水能溶解很多物质，是配制溶液时最常用的________ ．

②保持水的化学性质的最小粒子是________ ．

（2）自然水经过处理可直接饮用．其处理步骤可用如图甲表示：

步骤①的作用是 ________．（填字母，下同），步骤③的作用是 ________．

A．杀菌消毒 B．吸附杂质

（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由 ________、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如图乙所示，其中 ________地区的雨水是酸雨．

试回答：

（1）分析图中信息可知，20g废液中，所含的溶质是 （写化学式）；

（2）在废液中加入碳酸钠溶液，首先与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 ；

（3）计算废液中氯化钙的质量分数是多少？(写出计算过程)

请回答下列问题：

（1）实验A中水作________（填“溶剂”或“溶质”），玻璃棒的作用________；

（2）实验B中反应的化学方程式为________，集气瓶中水的作用是________；

（3）实验C中反应的化学方程式是________，烧杯中的水进入集气瓶中的原理是________；

（4）实验D中水的作用是提供热量和________；

（5）用化学方程式表示实验E中水的作用________．