①图中属于金属材料的有_____（填一种即可）。

②燃气灶所用燃气有煤气、天然气、液化石油气等。天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式_____。

③熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其依据的原理是_____。

A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁

B. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁

C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜

D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克

A．图①表示向稀盐酸中不断加水

B．图②表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

C．图③表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

A. a物质的溶解度大于b物质的溶解度

B. a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体

C. t2℃时，30ga物质加入50g水中得到80g溶液

D. 将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a>c

A. 三个二氧化硫分子：2SO3 B. 两个氮分子：2N

C. HClO中氯元素的化合价： D. 一个铝离子：Al+3

如图所示，干燥的烧瓶中充满氨气，打开橡皮管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，能观察到_____其原因是__________；如果要找某气体代替氨气做“喷泉”实验，该气体必须具备__________的性质。

(1)实验试剂选择红磷，不能选择木炭(燃烧产生二氧化碳)、铁丝(只能在氧气中燃烧，在空气中不燃烧)、镁条(不但能与氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳等反应)，由此你总结出选择试剂的要求是______________________。

(2)实验中所用的红磷量为什么要足够多？_____________。

(3)红磷燃烧的现象是_________________。

(4)打开止水夹的时机为________________，否则后果是____________________。

(5)打开止水夹，观察到的现象是_____________________。

(6)通过该实验得到的结论是___________________。

(7)实验测定时得到的结果小于，则可能的原因是________(填字母)。

A．实验前没有夹紧止水夹　　 　B．实验中所取的红磷过量

C．未冷却到室温就打开止水夹　D．点燃的红磷插入瓶中的速度太慢

(1)写出铜粉与氧气反应的文字表达式：______________。

(2)实验时，铜粉过量的目的是_____________；________(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验。

(3)实验测得空气中氧气的含量为________。

教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)．

(1)写出汞与氧气反应的化学式的表达式____________________．

(2)本实验中选择使用汞的优点有：

①汞在加热的条件下，只有氧气反应．

②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化．

③生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样．

根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据．

④____________________．⑤____________________．

(3)通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论．请根据现在的认识，对此结论予以补充．______________________________．

A. 铜粉应稍过量

B. 实验结束后冷却到室温才能读数

C. 气球的作用是调节气压，使氧气完全反应

D. 在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的五分之一