(1)α—丙氨酸的相对分子质量为_____；

(2)α—丙氨酸中碳、氢、氧的质量比为_____；

(3)17.8 g α—丙氨酸中含氮元素的质量为_____。

(1)写出物质的化学式：甲_____；乙_____。

(2)从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。

(3)A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，则A的化学式可能是_____，在该反应中作_____。

(4)反应③的文字表达式是：_____，其基本反应类型属于_____。从反应③可以推测丁物质具有的一种化学性质是：_____。丁是未来能源领域中的新型高能燃料，从环保的角度看，其突出的优点是_____。

（1）氯化钾的相对分子质量为 ．

（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）

(1)此装置中b端为_____；检验a端产生气体的方法是__________________________________。

(2)在水槽中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强_____。

(3)如图表明实验是“未开始”“刚开始”，还是“已经进行了一段时间”：_______________。

(4)此装置有一个明显的优点，这个优点是_____。

(1)如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。

①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是_____；

②该净水器第二层纱布的主要作用是将A层物质与B层物质_____；

③你认为上述简易净水器_____ (填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。

(2)下图为过滤装置，根据实验回答下列问题：

①写出标号仪器的名称：a_____，b_____；

②实验过程中玻璃棒的作用是_____；

③过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可)_____。

(1)上图吸附池内的活性炭起_____作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的水_____ (填“是”或“不是”)纯净物。

(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉、“84消毒液”等，二氧化氯_____ (填“是”或“不是”)氧化物。

(3)有些科学家预言：“世界上最后一滴水将是人类的眼泪”。这句话警示我们应该树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染。请你举一例节约用水的做法：_____。

（1）固体A中含有______

（2）步骤①中反应的化学方程式为_________________

（3）操作a的名称为______

（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量______（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。

（1）图1共享单车上标出的部件由有机合成材料制成的是_______（填序号）；

（2）保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，其中链条常采用的防锈方法是______，防锈的原理是_________．

（3）共享单车中有些部件是由钢铁制成的，图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，玻璃管中发生反应的化学方程式是______；从环保角度看，该装置的不足之处是____．

（l）以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；

（2） 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。原因是________________。

【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。

【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O。

【设计实验】20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。

【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为______，甲酸分解的化学方程式为______。

【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4.CO和H2。经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是______。