分析上述实验数据并回答：

（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。

（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）________。

（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。

（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。

（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：

①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。

他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。

（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）

实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。

（实验分析及结论）

实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。

实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。

通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。

（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。

（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。

（2）①处发生反应的化学方程式为______________。

（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________。

（4）加适量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_______________。

（5）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无___________产生（填现象），即为洗涤干净。

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①______________；②________________。

（2）实验室若选用A装置来制取氧气，通常是先将二氧化锰加入锥形瓶中， 然后通过长颈漏斗加入一定量的双氧水，其中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为_______________________；该实验过程中拟通过调节双氧水加入的量来控制反应速率，可将长颈漏斗改为_____________；若用C装置来收集氧气，则检验氧气集满的方法是____________________________。

（3）B装置可用于实验室制取氨气（常用固体氯化铵和氢氧化钙的混合物在加热的条件下反应）。已知通常情况下氨气是一种无色有特殊刺激性气味的气体，极易溶解于水，密度比空气小。则上述装置中，不能用于收集氨气的装置是_______，若用E装置收集氨气，气体应从____端（填a或b）进入。

（4）若将氨气溶于水制备氨水，不能将通氨气的导管直接插入盛水的烧杯中，应在导管的前沿倒接一个漏斗，如图所示。这样做的目的是____________________。

A. 三种元素位于元素周期表的同一周期

B. 三种元素均属于非金属元素

C. 硫原子的质子数为16

D. 磷元素的相对原子质量为30.97g

根据上述信息可得出（ ）

A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分

C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变

（1）写出化学方程式C→B：____________________。

（2）D 的化学式是：________；

（3）C的一种用途是________。

（1）葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化的作用下与氧气反应。_________________;

（2）氢氧化钠和氯气反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；．已知Cl2与石灰水反应与之“类似”，写出Cl2通入澄清石灰水中发生反应的化学方程式。__________________________;

（1）请写出相对原子质量最小的物质的化学式。________

（2）请写出检验乙物质的方法。__________________

（3）请写出该反应的方程式。__________________