（1）下列用途是利用了金属的导电性的是________（填字母代号）。

A．铜作导线 B．金作戒指

C．铝合金作门窗 D．铁锅作炊具

（2）将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。

①请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）_________________。

②已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_______________。

（3）将锌粉加到含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤。

①若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分_______________。

②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分_______________。

（4）合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量 10 g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45 mL 稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

试计算：①m 的数值为________。

②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________

（1）若 A 是紫红色的金属单质，D 是蓝色沉淀，请写出 C→D 的化学方程式________。

（2）若 A、B、C 都含人体内含量最高的金属元素，A 能作干燥剂。

①B 在生产、生活中的一种常见用途是________；

②若 D 是一种温室气体，则 C→D 的化学方程式为________。

（1）A、B 装置都是制取气体常用的发生装置。与 A 装置相比，B 装置有什么优点_________？

（2）碳酸氢钠固体受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。若用该反应来制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为___________

（3）若用 E 装置采用排水法收集氢气，请简述操作步骤_______________。

（1）如 A 图所示练习吸取液体的操作。请纠正该同学操作中的错误之处_________。

（2）练习一段时间后，他把瓶中溶液滴入盛有澄清石灰水的烧杯中（如 B图所示），发现产生白色沉淀，请用化学方程式解释产生沉淀的原因______________________。

（1）食物变质是一种________（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。

（2）米酒味道变酸的化学方程式为________； 可用________验证米酒味道变酸确实生成了醋酸。

A. b 曲线表示锌的反应图象

B. 当 x<5.6 g 时，两种金属都反应完，酸过量

C. 当 5.6 g<x<6.5 g 时，和铁反应的稀硫酸过量

D. x 可能大于 6.5 g

A. 50 g M 放入 150 g 水中形成不饱和溶液

B. t1℃时，M 的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 2:5

C. 80 g N 放入 150 g 水中全部溶解，溶液的温度一定低于 t1℃

D. 100 g N 的溶液，蒸发 15 g 水、冷却至 t1℃后析出 10 g 晶体，原溶液中溶质的质量分数为 40%

A．①③ B．②⑤ C．①④ D．④⑤

（提出问题）①三种溶液的酸碱性？②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？

（查阅资料）

（实验1）向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

（实验2）向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

（实验3）向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

（解释与结论）

（1）实验1得出三种溶液中碱性最强的为______________溶液。

（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是______________，该反应的化学方程式为______________。若取出少量a点的溶液，向其中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是______________。

（3）实验3中，b点的溶质为______________，实验3中，c点后发生反应的化学方程式为_____________。

（4）依据实验3，加入足量的盐酸，产生二氧化碳的量______________。

A．碳酸氢钠多 B．碳酸钠多

C．两者一样多 D．不能确定哪个多

（1）标出CaCO3 中碳元素的化合价______________。

（2）反应釜中发生反应的化学方程式是______________。

（3）焙烧制得的 CaO稍冷后，立即密封保存，其原因是______________（用化学方程式表示）。

（4）高温分解15g CaCO3，可制得CaO质量是多少______________。