(1)G的化学式是____________．

(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于_______反应(填基本反应类型)．

(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________．

(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________．

请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为 g。

（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。

他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．

【猜想与假设】猜想①Na2CO3； 猜想②NaHCO3；

猜想③Na2CO3、NaOH； 猜想④_____________________．

【实验探究】

【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是___________．

(1)25 ℃时，将50 g甲固体加入到100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为__________g。

(2)在25 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含溶剂最多的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)要使35 ℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_________。

(4)现有操作步骤：A.溶解、B.过滤、C.降温结晶、D.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是__________。(填字母序号)

(5)若将35 ℃时甲的饱和溶液降温到25 ℃，则其溶液的溶质质量分数会________。(填字母序号)

A．变大　　　　　　　　 B．变小　　　　　　　　 C．不变

A. t1 ℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲

B. t2 ℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液

C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙

D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

A. A B. B C. C D. D

（1）下列有关酸、碱的说法错误的是________。

A．酸和碱中一定含有氢元素 B．碱中不一定含有金属离子 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．纯碱一定不属于碱类

（2）①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因____________。

②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质____________________________。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（3）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。

①你认为他的结论是否正确？为什么？________________

②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。

（4）取部分变质的氢氧化钠溶液 50 g，向其中加入质量分数为 9.8%的稀硫酸 50 g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。

（1）戊的化学式为________。

（2）甲常见的一种用途是________。

（3）甲和丙反应的化学方程式是________。

（4）乙和丁反应的化学方程式是________。

（1）三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为________。

（2）请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论___________。

（1）若 A 装置试管内为纯净物，请写出该装置制取氧气的化学方程式__________。

（2）用 B 装置制取氧气，发现气流不能平稳地产生，请提出改进的方案_________。

（3）若用 B 装置制取氢气并用图中装置测定氢气的体积，则所选装置导管口的正确连接顺序是________