A. 测定空气里氧气的含量 B. 检查装置的气密性

C. 验证质量守恒定律 D. 证明CO2密度比空气的大

A. A B. B C. C D. D

计算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）得到137g氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

（1）写出实验A中的反应现象_____。

（2）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个清净的烧杯中（如图二所示）观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式_____。

（提出猜想）

甲同学猜想：NaCl；

乙同学猜想：NaCl、CaCl2；

丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

你的猜想：_____。

（交流讨论）你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____。

（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。

（1）F溶液中一定含有的离子是_____。

（2）写出反应①的化学方程式_____。

（3）反应③的基本反应类型是_____。

（1）使用硬水会给生活带来许多麻烦，如_____ （写出一点即可）；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中则用_____的方法降低水的硬度。

（2）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由_____组成，水通电分解的过程中一定不变的微粒是_____。

（3）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数_____3%（填“＞”、“＜”、“=”）。

（4）如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答：①t2℃时，向盛有50g水的烧杯中加入20g甲物质，充分溶解后，所得溶液质量为_____g，将烧杯中物质升温到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____。

②t3℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为_____；

（1）仪器①的名称是_____。

（2）用B为发生装置制取氧气的化学方程式为_____。试管口稍向下倾斜的目的是_____。

（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是_____（填序号）。 用该装置收集二氧化碳，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是_____。

（4）实验室常用块状硫化亚铁固体和稀疏酸在常温下反应制取硫化氢气体，实验室制取硫化氢气体可选用的发生装置是_____，理由是_____。

（1）塑料制品给我们生活带来了方便，但是废弃塑料制品也对环境造成了“白色污染”。为减少污染，请你提出一条合理化建议_____。

（2）农作物种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥料的是_____（填序号 ）。

A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KH2PO4 D．NH4NO3

（3）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式为_____。

（4）人体缺乏碘元素会引起_____，为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，受热易分解，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。

A. 向一定量的硫酸铜溶液中加入足量镁粉

B. 向饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾

C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入少量氧化钙

D. 向一定量的稀硫酸中加入适量氧化铜粉末

（1）你认为哪个同学的观点是正确的______；

（2）为了避免类似事故的发生，人们在高大建筑物上安装了______；

（3）如果你在户外遇到雷雨天气，避免遭雷击的正确做法是______．