(1)某铁厂以焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等为原料炼铁，反应过程如下：

上述工艺流程中，步骤②、③发生反应的化学方程式分别为②______________________，③____________________________，该实验中石灰水的作用是________________________________。

(2)实验室常用如图装置模拟炼铁反应。

实验开始时，须先________________，再用________________，这样做的目的是______________。

(3)装置尾部气球的作用是______________________________。

（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为

（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为

（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？

【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸

①若无气泡产生，则不溶物的成分是

②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有

(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为______________________(填字母序号)。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__________(填序号)。

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码放在左盘且使用了游码

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 。

（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

(1)黄金中含有金元素：________。

(2)辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中的阴离子是：__________。

(3)从黄铜矿(主要成分是CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：______。

A. 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

B. 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

C. 该实验说明了CO既可以燃烧又具有还原性

D. 玻璃管中发生的反应不属于置换反应

(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。

(2)当滴加盐酸到图象中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。

(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？

（提出问题）这包干燥剂是否变质，成分是什么？

（猜想假设）猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；猜想三：全部是Ca(OH)2；猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

（实验探究）(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂不含__________。

(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__________。

(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

写出方案二发生反应的化学方程式__________。

（实验结论）(4)通过以上实验探究，得出猜想__________成立。

（拓展迁移）(5)小组同学反思了生石灰干燥变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应该注意__________。(写一条即可)

【题目】“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为4HNO34NO2↑＋2H2O＋X↑。

(1)X的化学式为________。

(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为________色。

(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现________，说明它具有________。

(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意____，常密封保存于_____色____口瓶中。

(1)该药物的主要作用是__________________________。

(2)这种药在胃中发生反应的化学方程式为_____________________。

(3)胃痛时吃几块苏打饼干(含碳酸钠)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为__________________。