（1）写出B物质的名称：_______________。

（2）写出A、B得到C、D的符号表达式 ：__________________，此反应中B的作用___________________。

（3）写出E+D→F的符号表达式：_______________________________。

(1)t1℃时，甲物质的溶解度 _______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。

(2)t2℃时，把20g乙(不含结晶水)放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是m(甲)______ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。

(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：______________________(任写一条即可)。

(1)该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再点燃酒精灯，其目的是______________。

(2)硬质玻璃管内可以观察到的现象为_____________，试管中可以观察到的现象为___________。

(3)该装置的不足之处是_________________。

(4)实验结束时的正确操作是_______________，哪一种物质理论上可以替代CO:___________。

（1）写出a、b的仪器名称：a ______ ；b ______ ．

（2）实验室用加热氯酸钾制取收集氧气，发生装置是 ______ （填序号，下同），请写出该反应的文字表达式： ______ ，该反应属于 ______ 反应（填反应类型）．

（3）可以用C装置收集氧气的原因为____________，何时开始收集氧气____________；气体收集满后先撤 ______ 后撤 ______ 为了防止 ______ ．若用F装置收集氧气，则气体从 ______ 端进入（填“c”或“d”）．

（4）用高锰酸钾制取氧气时，在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是 ______ ，若要收集干燥的氧气，应选用的收集方法为____________法，试写出验满的方法（包括操作、现象、结论） ______ ．

（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ______ ；收集装置是______。

（1）实验原理：①红磷在空气中燃烧反应的符号表达式 ____________ ．

②密闭的装置内，由于 ______ 被消耗，生成固体物质，该装置内气体压强 ______ ．

（2）实验探究：

第一步：集气瓶装入少许水，然后将集气瓶空的容积划分为五等份，并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的．

（3）实验结论：①空气中氧气约占空气总体积的 ______ ②该实验证明了氧气具有 ______ 的性质．同时也证明了氮气有哪些性质？ ______ （写一点）

（4）反思与评价：①实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的，你认为导致这一结果的原因可能是 ______ ．（写一点）

②某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图B所示），你认为改进后的优点是___________ ．

（5）拓展迁移：已知：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（固体），能否用镁代替红磷测定空气中氧气的含量？并简要说明理由． 答： ______ （填“能”或“不能”），理由 ____________ ．

(1)生成Cu(OH)2的质量为__________g。

(2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)。_______

(3)在实验过程中，以下说法正确的是________(填字母序号)。

A．0至b段溶液中溶质质量逐渐增加

B．a、b、c点对应的溶液中溶质均为一种

C．向c点对应的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红

D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

(资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性)

(1)作为对照实验的是试管______(选填①～⑥编号)。

(2)试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有______元素。

(3)试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)。碳酸钾属于______(填物质类别)，可做______肥使用。取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈______色。

(4)将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式________________________________________________________。充分反应后溶液呈现______。

A．红色　　　　B．紫色　　　　C．蓝色

(5)实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有_____________________。

请回答下列问题：

(1)生活中常用__________区别硬水和软水，生活中硬水软化的方法是____________。

(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是__________________________________________。

(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是_____________________________________。

(4)步骤⑤是利用____________的方法得到氯化钙固体。

A．t2 ℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是A

B．将t1 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1 ℃，析出溶质的质量关系为B＞A＝C

C．可用降低温度的方法使t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液

D．将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是______________

(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为__________，物质D的类别为______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D常用于铅蓄电池中，其浓溶液有脱水性。则A—C反应的基本类型是____________，D—E反应的化学方程式是__________________________________________________。