（1）n个二氧化硫分子含氧原子数目______________，n个三氧化硫分子含氧原子数目________。

（2）若n个二氧化硫分子质量为a千克，n个三氧化硫分子质量为b千克，一个碳-12质量为c千克，计算氧原子相对原子质量________。

（1）物质H是_________________，A是________________

（2）反应①和②均属于____________________。（填基本反应类型）

（3）E和F的性质不同的原因是___________。

(1)若要在该装置中产生白烟现象,应怎样操作?_________白烟首先产生在________(填“A”或“B”)瓶,原因是_______________。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。从这个实验你能获得的信息是(任写一点):_______________。

(2)若要在B瓶中产生喷泉现象,应怎样操作?______________。

（实验回顾）

（1）写出红磷燃烧的文字表达式：____________。

（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内____________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

（提出问题）有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测定结果与理论值误差较大。那么，能否设计一套实验装置使测定结果更为准确呢？

（查阅资料）铁生锈的原理是：铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应。饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。

（实验改进）方案一：Ⅰ．同学们根据铁在空气中生锈的原理设计如图的实验装置，再次测定空气中氧气含量。

Ⅱ．测得实验数据如下表：

（交流表达）

(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①_______________；②____________。

方案二：同学们又设计了下图所示的实验装置，实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）：

Ⅰ.打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，至白磷与空气接触，测得进入量筒中水的体积为V1；II．关闭a和b强光照射引燃白磷；III．白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b测得量筒中水的体积变为V2；IV．计算空气中氧气的体积分数。步骤IV中，求得氧气的体积分数等于___。

（1）写出有编号仪器的名称：①____________；②____________。

（2）若用高锰酸钾制取氧气并用E装置收集氧气时，应选用的发生装置是______ (填装置序号)，水槽中出现紫红色，最可能的原因是________________。

（3）小明同学欲探究氧气的性质，为了清晰观察到蜡烛在氧气中燃烧的现象，应选择氧气的收集装置为_______(填装置序号)，在完成铁丝实验结束后发现集气瓶底炸裂了，分析最有可能操作失误的原因是_________________。

（4）某同学观察到发生装置内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气, 过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃，其原因是______________。

（5）若选用F装置进行收集氧气，那么进气口应是_______（填“a”或“b”），验满的方法是__________。

（6）小李同学说：“课外资料上看到，实验室制取硫化氢气体（H2S）收集装置使用C，由此可知则硫化氢气体性质________________；实验室制取硫化氢气体选用的发生装置是B，可推测应用_______反应。

A．块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸

B.CH3COONa固体和碱石灰固体

C．硫粉和氢气

(1)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

①请画出17号元素原子结构示意图__________，13号元素在化学反应中比较容易________(填“得到”或“失去”)电子，变成_________(填离子符号)。

②与2号元素化学性质相似的元素是__________号元素(填数字)。

③在第3周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是　______________。

④下图表示碘元素的 _____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第______周期。

A. 1mL刻度 B. 5mL刻度 C. 9mL刻度 D. 8mL刻度

提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

同学们分成甲乙两组进行了实验。

（1）甲组同学设计如下方案进行实验：

立刻有同学提出反对，理由是_______________________________。

（2）乙组同学设计如下方案进行实验：

发生反应的化学方程式为_______________________________。

乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究。

（作出猜想）猜想一 滤渣中一定有铜 猜想二 _______________

此时滤液中含有的溶质是______________（填化学式）。

（拓展延伸）通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另一组试剂_______________________，进一步验证了三种金属的活动性强弱。

【题目】在实验室中通常用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：。

（1）完善过程Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3 +3_______。

（2）操作Ⅱ的名称为________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________________。

（3）滤液中所含的溶质有_______________________（少填或多填均不得分）。

（1）物质D的化学式为______________ ；

（2）反应③能发生的理由是______________________；

（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式______________________；

（4）固态二氧化碳又叫做______________，其用途是__________________（任写一条）。