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【题目】下面是几位同学测量空气中氧气体积分数的四个实验,请你参与他们的探究:
[实验一]小强采用图所示的装置进行实验:在由两个注射器组成的密闭系统中留有空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推拉两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化.
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是________.
[实验二]:小红采用图所示的装置进行实验:实验过程如下:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第二步:用放大镜点燃燃烧匙内的红磷.
第三步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的.
请回答下列问题:
(1)集气瓶中剩余的气体主要是________,根据实验推断它的化学性质有________.
(2)实验完毕,若进入集气瓶中水的体积小于总容积的,其原因可能是________.
(3)红磷燃烧的现象是________,其符号表达式为________
[实验三]小华同学打算采用图所示的装置进行实验:锥形瓶内空气体积为,注射器中水的体积为,该装置气密性良好.装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹.先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出.
请回答下列问题:
(1)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是________.
(2)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩________时停止下流.
[实验四]小明用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的.
(1)冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是________.
(2)若镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________
,现进入集气瓶中水的体积约为其容积的,根据空气的组成可推出减少的气体中还有________.
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【题目】下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是(___)
A.比较火焰各层温度 B.检验氢气纯度
C.验证密度比空气大 D.探究分子运动现象
E.量取液体 F.探究燃烧的条件
G.探究空气组成成分
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【题目】探究原子结构的奥秘.
(情景提供)世纪以前,人们一直以为原子是不可分的,直到年,汤姆生发现了带负电的电子后,才引起人们对原子结构模型的探索.
(提出问题)电子带负电,原子不带电,说明原子内存在着带正电荷的部分,它们是均匀分布还是集中分布的呢?
(进行实验)年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验.
实验做法如图和图:
放射源放出粒子(带正电荷),质量是电子质量的倍;
金箔厚度(等于),重叠了层左右的原子;
荧光屏粒子打在上面发出闪光;
显微镜通过显微镜观察闪光,且通过度转动可观察不同角度粒子的到达情况.
(收集证据)绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数粒子的偏转超过,有的甚至几乎达到,像是被金箔弹了回来.
(猜想与假设)粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的.
(解释与结论)
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________.
金箔包含了层金原子,绝大多数粒子穿过后方向不变,说明________.
.原子的质量是均匀分布的.原子内部绝大部分空间是空的
.原子是实心的.原子中心有一个很大的核
在图中线条中,不可能是粒子(带正电)的运动轨迹的是________.
.....
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【题目】人类每时每刻都离不开空气,没有空气就没有生命,也就没有生机勃勃的地球。
(1)空气主要由 (填物质名称)和氧气组成,此外,还含有少量的稀有气体等。
(2)空气中的各种成分广泛应用于多个领域,其中氧气可用于 (填字母序号,下同),稀有气体可用于 。
A.制造霓虹灯 B.医疗急救
(3)为了保护空气,在我国新颁布的《环境空气质量标准》中,基本监控项目增设了PM2.5浓度限值,与该项目监测项目有关的是 (填字母序号)。
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
(4)右图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。
①请补全下列实验步骤。
A.按图示连接好装置;
b. ;
C.在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为五等
分,用弹簧夹夹紧胶皮管;
D.取足量红磷放入燃烧匙中,点燃后立即伸入瓶中,并把塞子塞紧;。
e.待红磷熄灭并冷却至室温后,打开弹簧夹。
②红磷燃烧的现象是 ,反应的文字表达式为 。
③冷却至室温后打开弹簧夹,水能进入集气瓶中的原因是______________________。
④若某同学在实验后得出结论:空气中氧气的体积约占1/5。能得出此结论的实验现象为 。
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【题目】已知某黄铜(铜锌合金)粉末共6克与100克稀硫酸恰好反应完全,过滤后得滤液101.2克。求:(结果保留1位小数)
(1)黄铜中铜的质量
(2)参加反应的硫酸的质量分数。
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【题目】某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”,化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇,他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上,看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末,为此,展开以下探究活动:
(提出问题)“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?
(查阅资料)食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质,使用“防腐剂”可延长食品的保质期;氧化铁可与稀盐酸反应生成氯化铁和水,其溶液因电解出铁离子而呈黄色。
(提出猜想)小明:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜,红色的粉末是铜。
小红:“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉,红色的粉末是铜。
小军:“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉,红色的粉末是氧化铁。
(讨论分析)通过讨论,同学们一致认为小军的猜想是正确的。理由是:_______________________。
(实验探究)请你参与他们的探究,并将实验内容补充完整。
实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
用磁铁接近滤纸上的“防腐剂”,并充分吸引。 | 磁铁上吸引 了部分黑色物质 | ___________________ |
② 取①中剩余的粉末于试管中,加入足量的_________,观察现象。 | _________________________________ | 小军猜想成立,写出化学 方程式: _________________________ |
(拓展探究)为了进一步探究“防腐剂”的性质,兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中,进行了如图所示的实验。
(1)该实验表现出CO具有的化学性质是___________________________。其实际操作中用量比理论值大的原因是____________________________________________。
(2)实验结束后,通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量,他们发现反应后红色固体物质变成黑色而且的质量减小,质量减小的原因______________________。
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【题目】根据下图所示实验装置回答问题:
(1)①仪器的名称是:_________________________。
(2)小梅同学在实验室准备制取一瓶二氧化碳气体,她选择的原料应该是________________________(填名称);制取和收集装置应选择______________(填字母),写出该方法的化学反应方程式___________________________________________。
(3)使用F装置可以收集有毒的一氧化碳,气体应从d端通入可测量出收集气体的体积,那么应在__________端接入 _____________(填写仪器名称)。
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【题目】如图为四种等质量金属与一定量酸反应生成氢气质量与反应时间的关系,请回答下列问题:
⑴金属铝与稀硫酸反应的化学方程式为________________。
⑵反应结束发现有一种金属没有剩余,它是_________。
而在所剩金属中质量最多的是__________ 。
⑶据图可知,它们所所消耗酸的质量应______________。
⑷在硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,所得溶液呈浅绿色;向所得滤渣中加稀盐酸有气泡产生。
A.过滤后滤渣中一定存在的物质是______________。
B.滤液里一定有的溶质是_________________。加入锌粉首先发生的反应化学方程式为:________
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【题目】有a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示,请据图回答:
(1).在t2℃时,三种物质溶解度的大小顺序是:________________。
(2).如果将a物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,所得到溶液 ________(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(3).t1℃ 时,将12克a物质加入到50克水中,将得到_________ 克溶液。
(4).t1℃ a、b、c的饱和溶液升温到t2℃后,质量分数的大小顺序是:____________。
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