（1）表示的意义______；

（2）镁元素的原子在化学反应中易______电子（填“获得”或“失去”），形成______离子（填“阴”或“阳”），镁离子的符号表示为______．

（3）由此可以得出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一定不会发生改变的有______．

①元素的种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥最外层电子数；⑦电子层数；⑧核外电子总数；⑨质子个数．

A. 检查装置气密性 B. 往试管中加入锌粒

C. 加热液体 D. 固体药品的取用

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①______；②______。

（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气并测量生成气体的体积，反应的文字表达为________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_____→______→g。A装置试管口略向下倾斜的原因________________。若F装置中水不满，对测量氧气的体积______（填“有”或“没有”）影响。

（3）实验过程中，甲同学观察到F装置中的水变为紫红色，这是因为高锰酸钾进入F装置并溶于水中的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是______

（4）氧气能用排水法收集是因为__________，实验过程中何时收集氧气适宜______

（5）某同学用如图所示装置来收集氧气，氧气从______进（填m或n）。此装置收集氧气如何验满___________

（6）乙炔是一种密度和空气接近，微溶于水的气体，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选______，收集装置选______。（填字母序号）

（1）写出下列物质的名称：A______D______G______

（2）写出A→B的文字表达式___________________________，该反应属于______反应（选填“化合”或“分解”）；在该反应中二氧化锰在反应前后______和______不变。

（3）写出B→G的文字表达式_________________________，在做此燃烧实验时，通常在集气瓶中装入少量水的目的是_______________________；

（1）硒的符号为Se，其原子结构示意图如图所示，则其中x =______，Se属于______原子（填“金属”或“非金属”）。

（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______（填序号，下同），与Se原子化学性质相似的是______。

（二）某粒子的结构示意图如图所示：

（1）若该粒子表示原子，则x-y=______

（2）若当x-y＞10时，该粒子是______（填写“阴离子”、“阳离子”或“原子”）

（3）若 x-y=8时，则x=______

A. 反应从一开始时间开始就能产生氧气

B. P点处产生的氧气比M点处产生的氧气的质量多

C. P点处固体成分有3种

D. 在0—t2时段，二氧化锰在混合物中的含量的不断增大

A. 物质与氧气发生的反应是氧化反应，但发生氧化反应却不一定有氧气参加

B. 在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数

C. 硫原子是由质子、中子、电子构成的，所以所有原子都是由质子、中子、电子构成的

D. 化合反应只生成一种物质，所以只生成一种物质的反应一定是化合反应

(1)用来夹试管的工具是_______。 (2)贮存固体药品的仪器是___。

(3)常作为反应用的玻璃容器是______。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是____。

(5)用于夹持燃烧镁条的工具是____。

(6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是____。

(7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____。

(8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____。

⑴图1实验中发生反应的化学方程式为_______________。

⑵图2中，实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从10mL刻度处推至5mL刻度处，然后松手，活塞仍能返回至10mL刻度处，此操作的目的是__________。

⑶图2实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将60mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据。

你认为正确的实验操作顺序是___________（填序号）。

⑷图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为___________mL刻度处才停止。

⑸对照图2实验，你认为图1实验有何不足之处？_________（回答一点即可）。

⑹若按图2的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败；例如__________。（举一例）