（1）试剂A为______。
（2）高铁酸钾（K2FeO4）常用作絮凝剂和消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为__________。

（3）二氧化氯（ClO2）是新一代自来水消毒剂。它属于________（填字母序号）。

A．化合物 B．氧化物 C．混合物

（1）氧元素的原子序数为________，钙元素的相对原子质量为___________.

（2）B粒子属于_________（填“原子”“阴离子”“阳离子”）；若D为原子，X=_______.

（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____________（填序号）

（4）磷在氧气中燃烧的表达式_____________________________

（1）图中纱布的作用是________。

（2）柠檬酸（C6H8O7）可用来点豆腐，下列说法不正确的是________。

A. 柠檬酸中有21个原子

B. 柠檬酸的相对分子质量为192 g

C. 柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为9：1：14

D. 柠檬酸是由碳、氢、氧3种元素组成的混合物

（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？_____

（2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？_____

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____．

【题目】如图中的A﹣E是化学实验中常用的几种装置，请按要求回答有关问题。

（1）利用图中A、C装置可以制取的一种气体是_____（填化学式）；写出实验室制取该气体的化学方程式：_____。

（2）写出金属锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式_____。

（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用如图中的装置是_____；写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：_____。

（1）人体中含量最高的金属元素是_____（填元素符号）。

（2）目前已制得的纯金属只有_____余种，日常生活中使用的金属或金属材料，大多数为合金。生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金。钢的含碳量_____生铁的含碳量（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（3）下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是_____（填字母序号）。

A．Zn、Cu、FeSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液

C．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 D．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含有的溶质是_____。

（5）某种铁的氧化物6.96g在高温下与足量的一氧化碳充分反应，只生成二氧化碳和铁，其中二氧化碳为5.28g，经计算这种铁的氧化物为_____（填化学式）。

（1）B的化学式是_____；H的化学式是_____；

（2）由B→C的化学方程式为_____；

（3）G→E的化学方程式为_____。

（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____；

（2）水分为硬水和软水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水。

（3）生理盐水、碘酒、汽水是我们经常接触到的溶液，它们的共同点是_____（填字母）。

A、溶质都是固体B、溶剂都是水C、都是无色透明的溶液 D、都是混合物

（4）下列有关水的认识或观点，你认为不正确的是_____（填字母序号）

A、天然降水洁净清澈，可直接作为饮用水来饮用

B、在通电分解水的实验中，电源负极产生的气体是氢气

C、凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含氧分子

D．水由氢、氧元素组成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

（5）根据图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

①温度为_____℃时，甲、乙物质的溶解度相等

②甲、乙、丙三种物质中，_____的溶解度受温度影响最小。

③分别将100g甲、丙的饱和溶液从T3℃降温到T1℃时，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）

A．甲，丙都是饱和溶液

B．所含溶剂质量：甲=丙

C．溶液的质量：甲＞丙

D．溶质的质量分数：甲＞丙

A. B.

C. D.

Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：

（猜想）

a．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．

b．氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变．

c．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_________________________．

（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：

（1）步骤③现象是试管内有____________放出，带火星木条复燃；步骤⑥的结果是________________．

（2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条______；由此可得出结论；猜想c成立．

（3）步骤①的目的是_____________________________

Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

甲．通过实验①和②对比可知，化学反应速率与_________________有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___________________；

乙、用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量_________________（选填“减小”或“不变”或“增大”）