（实验一）提纯 NaCl

请根据实验回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）______．

（2）若得到 NaCl 的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_______．

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上

D．溶解 11g 含有泥沙的 NaCl 时，加入的水量不足

（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液 50g，不需 要的仪器为（填序号）_____．

A．量筒 B．天平 C．烧杯 D．漏斗 E．蒸发皿 F．玻璃棒 G．酒 精灯

（实验二）溶解和结晶 KNO3

请根据实验和 KNO3 溶解度曲线回答下列问题（水的密度以 1g/mL 计）：

（4）溶液③的质量为_____；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号）_____； 溶质的质量分数一定相等的是（填序号）_____．

（5）析出晶体的质量为（填序号）_____．

A．25g B．X+25g C．X+100g．

（1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 Ba（OH）2 溶液；b．加入过量碳酸钠溶液；c．加入适量盐酸d．过滤；e．蒸发．正确的操作顺序是_____（填字母）．加Na2CO3 溶 液的作用是除去_____．

（2）晒盐后得到的卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．设 t1℃时 MgCl2、KCl 和 MgSO4 三种物质的溶解度分别为 a、b、c， 则它们的大小关系为_____．

（3）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是_______．

（4）海底矿产资源“可燃冰”的主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中 CH4 的质量分数为 10%，则水合甲烷晶体的化学式为______ ．甲烷燃烧的化学方程式是_______．

① ② ③ ④ ⑤

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

A. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

B. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤

C. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

D. 乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）

A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D. 在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大

（提出问题）A剂的主要成分和B剂的作用各是什么

（查阅资料）过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠（Na2CO3）和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。

碳酸钠能溶于水，能和稀盐酸反应，放出二氧化碳。

（做出猜想）

猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。

猜想Ⅱ：B剂的作用可能是催化作用。

（设计实验） 请你帮助小丽完成下列实验报告。

验证猜想 Ⅰ

验证猜想Ⅱ

（反思拓展）请你根据制氧剂的特点，提出保存的方法___________________________。

对反应后的剩余物的处理提一条合理化建议：_______________________________。

（1）利用D装置收集氧气的最佳时刻是___________ ，气体收集满了的标志是______ 。

（2）写出下列符号表达式。

装置A制取氧气______________________________________

装置B制取氧气______________________________________

装置C制取氧气______________________________________

镁在空气中燃烧_______________________________________

硫在空气中燃烧_______________________________________

红磷在氧气中燃烧_____________________________________

铁丝在氧气中燃烧_____________________________________

（3）利用注射器可以检查装置C的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到___________，则装置不漏气。

（4）实验室用装置C制取氧气时，如用注射器（或分液漏斗）替换长颈漏斗，优点是______。

（5）若用金属锌与稀硫酸常温下反应制氢气，那么应该选用上图发生装置编号为______ ，若用右图集气瓶收集氢气，应从_____ （填a或b） 端通入氢气。

其中方案____________ 更适合工业生产，主要原因是 __________________________。

方案二产生的SO2具有和CO2类似的性质，都能使澄清石灰水变浑浊，除此之外，SO2还能被酸性高锰酸钾溶液吸收，使高锰酸钾溶液颜色由紫色变为无色。某化学兴趣小组为探究煤燃烧的气体产物，将煤燃烧产生的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。

根据现象（做出猜想）

猜想一：煤燃烧产生的气体是CO2；

猜想二：煤燃烧产生的气体是SO2；

猜想三：煤燃烧产生的气体是____________________ 。

为了验证此气体成分，该小组设计了如下实验，其中B装置的作用是_______ ；当观察到_________现象，证明猜想三成立。

（1）小红在做实验之前，同时向内推动活塞，活塞都弹回原位，该操作的目的是____。

（2）实验过程中小红交替推拉左右活塞的目的是___________，如果他们的实验很成功，刚开始时出现的现象是：白磷燃烧，产生______，活塞向_______移动，冷却后，密闭容器内剩余气体的体积约为________ L。

（3）我们发现图1装置比图2装置有两个重要的优点是_________、_________。小明的实验说明了氮气的一点化学性质是______________ 物理性质是__________；该实验不能铁丝的原因是________________。小明的实验如果用硫磺做图2的实验，结果____________ （偏大、偏小、不变）。如果用木炭做此实验，要得到准确结果，可以采取的措施是____________。

（4）如果将等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫粉，点燃使它们充分反应，此时燃烧匙内硫磺的状态是________，它在空气中燃烧产生_______色火焰，在氧气中燃烧产生________色火焰。冷却至室温，打开弹簧夹后，出现的现象（填字母）________瓶有水进入。

A. A B. B C. C D. D