（1）甲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，进行了如下探究：

[提出猜想]猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想III：_________________

[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想______错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是______________。

（2）白色点滴板是带有空穴的白色瓷板,可用作微型化学反应。在寻找新催化剂时，将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液……分别加入点滴板中，再分别滴入过氧化氢溶液（如图所示），观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快。据此现象得出结论：红砖粉、硫酸铜溶液等也能做过氧化氢溶液的催化剂。小红认为不正确，

理由一：未探究它们的质量在反应前后是否不变；

理由二：_______________________。

白色点滴板作为反应容器的优点有______________________

（3）通过对催化剂的实验探究，同学们还想探究影响反应速率的其他因素。于是在老师的指导下查阅资料，资料表明：影响反应速率的其他因素还有温度，浓度，物质的纯度和固体的形状大小等。根据查阅的资料同学们设计了实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。

① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是________________________。

② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验_____和实验_____（填编号）。

③ 控制其他条件相同，需控制的条件是__________________（例举一种条件即可）。

通过实验，同学们明白了一个道理，物质的纯度对化学反应速率有很大影响，但是不一定是纯度越大反应速率越快，有时候也会有一些特殊情况。

(1)可燃冰属于______(填字母序号)

A．纯净物 B．混合物

(2)甲烷在空气中完全燃烧的文字表达式为_______________ 。

(3)写出下列反应的符号表达式并写出基本反应类型

①铁丝在氧气中燃烧____________________ ， ___________。

②氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气__________________，__________。

(4)磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值。

①红磷在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟幕弹。写出该反应的符号表达式为_____________________________ 。

②某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图。他测得氧气体积分数约是__________%，燃烧结束试管里剩余气体主要是______（填物质名称）。

（1）写出标号仪器的名称：②________。

（2）用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应该选择的收集装置是 _________ ，其中应该做出的改进措施是_____ ，加热时试管口略向下倾斜的原因为_______。

（3）若选择过氧化氢溶液中加入二氧化锰来制取氧气，应选择的发生装置是_________，有关反应的符号表达式为____________________ 。若用F来收集氧气 ，此时氧气应该从_______进入，判断氧气已经集满的操作和现象是______ 。

（4）通过查阅资料得知：已知甲烷难溶于水,密度小于空气。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷。实验室制取甲烷的装置组合是_________（从上图中选择，“F”除外）。若将F装置装满水收集甲烷气体，则气体应从________（填“a”或“b”）进入F中。

（1）写出C的粒子符号_____

（2）D是某原子的原子结构示意图，其中x=_____；

（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构的是_____（填字母序号，下同）；属于同种元素的是_____。

A. 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢

B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢

C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃

D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间

（查阅资料）废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。

（实验1）废干电池的拆卸与处理

（1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用。

（2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用。

（实验2）检验废干电池筒内黑色固体中的二氧化锰存在

兴趣小组同学设计了如下图所示的实验：

（1）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，灼烧时的表达式为____；澄清石灰水变浑浊的表达式为____。

（2）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为__________。

（3）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为_____和 _____

（实验3）利用回收锌皮制取氢气及相关探究

（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气。用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如右图），气体从装置A导管口___（填“ a ”或“ b ” ) 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是______。

（2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中用前10 min 内

收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下。

［数据分析］

①比较实验a和实验b得到的结论是：_________________________。

②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____________（填实验编号）。

③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：______________（一例即可）。

（实验4）探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用(已知氯化钾可溶)

（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热。

（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体。

（3）再将残留固体经溶解、_____、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体。

［数据分析］

①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，_____不变。

②完全反应后制得氧气的质量是______g。（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）

［实验反思］

要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较____________的大小。

（1）当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 _________ b（填字母）。

a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

b．锌粒和稀盐酸反应制取氢气（提示：氢气的密度小于空气）

（2）当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的符号表达式是 _______________；

若要证明二氧化碳能与水反应，应向烧杯的水中加入________________，现象是_______。

（3）某同学用下图甲所示的装置制取二氧化碳并测定其体积，装置中植物油的作用是_____________，另一位同学对装置进行了认真分析，认为即使操作均正确，测量结果也会偏大，于是设计了如乙图所示的装置。你认为造成甲装置造成实验结果偏大的原因是_________________。

①实验A中玻璃棒的作用是_______________；

②实验B中水的作用是__________________________，铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为____________________________________________；

③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的_________结论；

④实验D能证明二氧化碳具有的性质是___________________________；

⑤实验E中，试管B中收集到的气体是______；该实验可得出水是由____________组成；

⑥实验F中，试管洗涤干净的标准是__________________________。

（1）图中a、b仪器的名称：a________，b________。

（2）用A装置制取氧气，反应的表达式为______________；若用A、D制取并收集氧气，实验结束时要先把导管从水槽中取出，后停止加热，目的是___________。还可以选择装置________（填“F”或“G”）收集氧气，验满的方法为___________________________。

（3）B装置制取氧气的方法与用高锰酸钾制氧气法相比，优点是________(填编号)；

①生成物只有氧气 ②反应不需加热 ③便于控制反应速率 ④对环境污染小

（4）实验室用装置C制取二氧化碳，与装置B相比，其优点为________；如用E装置收集CO2，则气体应从________端通入（填“c”或“d”）。

（5）某同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集1/2集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。

①用下列方案收集“1/2集气瓶的氧气”，其中最合理的是________（填字母）。

②用排水法收集气体时，当观察到________时，判断集气瓶中气体已收集满。

③空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的________%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法_____（填“可靠”或“不可靠”）。

A. 该能量转化系统中的水可以循环使用

B. 水电解系统中负极产生的气体可作燃料使用

C. 水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性

D. 燃料电池系统产生的能量实际上来自于水