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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
某化学兴趣小组的同学,在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。
实验一:A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量,装置如图所示,写出红磷燃烧的文字表达式___________________________
实验过程如下:
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管;
(2)点燃燃烧匙内的红磷,观察到红磷燃烧,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞.
(3)等装置冷却至室温后,打开弹簧夹。
(4)观察并记录水面的变化情况发现,集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一,可能的原因是:___________
实验二:B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量,如图二所示,实验结束后,待装置冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是___________。
实验三:C组“利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”如图,根据经验,利用上图装置测定空气中氧气含量时,能否用木炭替代?___________(填“能”或“不能”)原因是:___________
(提供资料)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,写出文字表达式___________该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体,但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5 。
(提出问题)是什么原因导致测量不准确呢?
(猜想与假设)他们分别作了如下猜想:
甲同学:可能是木炭取的量过少;
乙同学:可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气;
丙同学:可能是木炭与空气反应生成了其他气体。
(查阅资料)
资料一:木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后,残留氧气的体积分数分别高达14.0%,8.0%和16.0%。
资料二:木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。
资料三:一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体
(探究一)
小组同学发现实验结束后,燃烧匙中还有残留的黑色固体,可知____同学的猜想不合理。
(探究二)乙同学又利用上述装置设计了如下实验,请你填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将足量木炭点燃,迅速插入装有氧气的集气瓶中 | ___________ | 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气 |
待装置冷却后,将燃着的___________(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中 | ___________ |
(探究三)
小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了______导致测量结果小于1/5;于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了如图所示的实验,当观察到d中______________(填实验现象),可证明小明的猜想成立。
(经典对比)通过与上述实验对比,拉瓦锡选择用汞的优点有___________
A.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
B.在汞槽中起到液封作用
C.实验过程中没有污染
D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
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【题目】(题文)煤(主要成分为碳)是社会生产、生活中最重要的能源。但煤燃烧时,会产生二氧化硫(SO2)等有害气体而造成酸雨,所以工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化示意图如下:
(1)第①步操作发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,文字表达式为 ___________ 。
(3)第③步反应的基本类型属于___________。
(4)从“绿色”的角度分析,“煤的汽化和液化”生产的优点___________ 。
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【题目】某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取氧气,请回答:
(1)指出仪器名称:①_______________
(2)实验室用氯酸钾制氧气,该反应的文字表达式为__________,可选择的发生装置为________(填字母);若改用高锰酸钾制氧气,该装置还需要做的一点改动是__________,写出该反应的文字表达式________________________。
(3)可用D装置收集氧气的理由是___________________,收集好的氧气应________(填“正”或“倒”)放在桌面上。若用F装置排空气法收集氧气,验满的方法是______________。
(4)实验改进:查阅资料发现,氧化铜可以加快过氧化氢分解的速度。现有一根洁净的铜丝,实验前先将其绕成螺旋状,再在空气中加热处理,使其表面产生黑色的氧化铜。改进后的发生装置,如图G所示(已略去支持装置)。写出该实验中涉及的反应文字表达式__________、__________________。该装置改进后与B装置相比,优点有___________
①生氧气速率更快②可通过抽动铜丝来控制氧气产生的速率
③铜丝更易回收,反复使用,节约原料 ④能得到更多的氧气
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【题目】(题文)(1)空气是一种宝贵的资源。
①空气成分中,作为植物进行光合作用的原料的是____________;可制成霓虹灯等电光源的气体是________。
②氮气在一定条件下可与氢气反应,生成氨气(NH3)。请写出该反应的文字表达式:________________________________。
③为了保护空气,在我国新颁布的《环境空气质量标准》中,基本监控项目增设了PM2.5浓度限值,与该监测项目有关的是__________(填字母序号)。
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.可吸入颗粒物
(2)根据所学知识,完成下列填空:
①实验室做实验室时,酒精不慎洒出燃烧起来,可用_______________扑灭
②分离液态空气法制氧气:是利用氧气和氮气的_________不同进行分离的。(填“密度”或“沸点”)
③做“硫燃烧”实验时,用排水法收集气体的优点是_________
④做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中水的作用是__。
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【题目】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是__________________________________。
(2)步骤②集气瓶中的现象是_______________________________;步骤③中打开止水夹后观察到的现象是_________________________________ ,由此可得出氧气约占空气体积的__________。
(3)该实验可推论出氮气_________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质___________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
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【题目】以下是研究实验室制取氧气的装置图,请按要求回答下列问题.
(1)写出图中标号仪器的名称:① ___________;②_______________。
(2)用排水法收集氧气的理由______________________________;
用向上排空法收集氧气的理由是_______________________________。
(3)实验室用氯酸钾制取氧气,应选用的发生装置是_________,(填字母序号,下同),该化学反应的文字表达式为______________________,若要收集一瓶干燥的氧气,应选择的收集装置是____________ 。
(4)实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气,其中MnO2起___________作用,该化学反应文字表达式为__________________。同学们利用B和F装置,通过排水量来测定生成氧气的体积,反应结束后,发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大(水的体积测量准确),其主要原因是______________________。
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【题目】分别写出下列物质发生化学变化的文字表达式:
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气____________________________
(2)铁丝在氧气中燃烧 ____________________
(3)红磷燃烧 _____________________________________
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【题目】铁是目前世界年产量最多的金属。如图所示,甲图是实验室一氧化碳还原氧化铁实验装置图:
回答下列问题:
(1)甲中硬质玻璃管中观察到的现象是_____________,写出玻璃管中的化学反应方程式_____________,该反应中,还原剂是 __________ ,发生还原反应的是___________________。
乙试管中的现象是________________,反应方程式______________________。
(2)实验前,先检查装置的_________;先检验气体的____________________。
实验开始时,先通入一氧化碳,后点酒精喷灯,目的是_____________;
实验结束时,先灭酒精喷灯,继续通一氧化碳,直到玻璃管冷却,目的是________ ;
(3)丙中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________,反应方程式是__________。
(4)若将上图A部分换成B部分,下列说法正确的是:
①收集多余的CO ②检验CO2并吸收反应生成的CO2 上述说法中正确的___________
A.只有① B.只有② C.是①和②
(5)工业炼铁的设备是________,冶炼得到的产品是_____________
(6)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方程式为____________________
(7)由(6)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应,其化学方程式为_______________
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【题目】为了测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成气体的质量数据见下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | m | 0.04 |
试求:
(1)m=______________;
(2)此黄铜样品中铜的质量分数________;
(3)请画出随着稀盐酸的加入,生成氢气的质量关系图__________。
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【题目】金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”,钛的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀,是航海、化工、医疗上不可缺少的材料.钛铁矿(主要成分FeTiO3(钛酸亚铁),是工业上冶炼金属钛的主要原料,制备金属钛的一种工艺流程如图所示(部分产物略)。
(1) FeTiO3 (钛酸亚铁)中Ti元素的化合价为_____________;
(2)步骤(1)中生成的可燃性气体氧化物X为______________ (写出物质的化学式)。
(3)步骤(4)中在高温下与足量Mg反应生成金属Ti,此反应的化学方程式为_________________ ,该反应说明Mg与Ti的金属活动性强弱关系为:Mg______Ti (填“>”、“<”或“=”)。
(4)用上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是____________(填化学式)。
(5)绿色化学提倡物料循环,以上流程中,可用于循环的物质除Cl2、Mg之外,还有_______________(填化学式) 。
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