回答下列问题:

（1）甲是______。

（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______；保持水的化学性质的最小粒子是______。

（3）从微观来看，化学反应的实质是_______。

（4）用微观粒子（分子、原子）的观点说明下列事实。

①体温计能指示气温的高低______。

②二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊而一氧化碳不行_____。

（1）可燃冰储存的巨大的化学能量最终来自于古代绿色植物通过______作用固定的太阳能；

（2）甲烷燃烧时生成水和一种气体，这种气体能使澄清的石灰水变浑浊，请写出甲烷燃烧的文字表达式:_____。

（3）十九大提出以绿色发展理念为指引，提高资源利用率，有效促进节能降耗。下列有关

能源和环境的认识不正确的是______（填序号）。

A.严格监管农药和化肥的使用

B.积极寻找替代常规能源的新能源

C.鼓励垃圾就地焚烧

D.生活污水经净化处理后再排放

表示氧原子，表示氧原子

A. 反应前后分子的种类一定发生改变

B. 不考虑反应条件时，该图示表示双氧水制取氧气的反应

C. 该反应前后元素种类没有发生改变

D. 该反应类型为化合反应

（1）一个酒精分子中______个原子；

（2）酒精分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为_____；

（3）酒精的相对分子质量是 ______；

（4）酒精中碳、氧元素质量比______；

（5）列式计算酒精中碳元素的质量分数_____（保留一位小数）

（查阅资料）白磷的着火点 40℃;硫酸铜溶液能与白磷反应，从而化解白磷的毒性。

（提出问题）氧气体积约占空气总体积的多少?

（实验准备）锥形瓶内空气体积为 230mL，注射器中硫酸铜溶液的体 积为 50mL，该装置气密性良好。

（实验探究）装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形 瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

（现象分析）

（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃;足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。

（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是_____。

（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象:①注射器中的水 自动喷射出来，②当注射器中的水还剩约 4 mL 时停止下流。导致这些现象发生的原因是_____；______。

（得出结论）______。

（反思与评价）此装置与课本上的实验装置相比，有不少优点，请你写出一条:______。

（4）本实验装置______（填“要”或“不要”）进行气密性检查，如果需要，说出你的操 作方法：__________。

催化剂呢？请你一起参与他们的探究过程,并填写下列表格

（1）（问题）氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?

（2）（猜想）氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂.

他设计并完成了下表所示的探究实验:

（1）老师认为要证明氧化铝是过氧化氢分解的催化剂还必须增加两个实验：

①实验操作中需要在实验前后两次称量氧化铝质量，其目的是_____

②利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是

（2）写出实验三的化学反应的文字表达式：_____

请回答下列问题:

（1）加入明矾的作用是______；在液体 A 中加入加入活性炭，其作用是_____；

（2）在液体 B 中通入氯气杀菌、消毒,该过程发生______变化(填“物理”或“化学”)

（3）操作②的名称是_____；操作过程中发现水流动的速度较低，可能的原因是_____。

（4）上述流程中①②都用到玻璃棒,第一次是_____第二次是_____。

（5）比较河水和蒸馏水的硬度，需要加入药品_____，具体操作方法是_____。

请回答:

（1）氧元素属于非金属元素,其原因是_______。

（2）同一周期(横行)的原子结构示意图具有共同的特点是_______任写一点）。

（3）表中可由原子直接构成的气态物质有_______（写一种）13 号和 8 号元素组成的化 合物的化学式为______。

（4）在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，其原因是_____

（5）一般地说,电子层数相同的原子,原子的半径随原子序数的递增而减小(稀有气体除外);最 外层电子数相同的原子,原子的半径随电子层数的增加而增大.

请比较:氮原子半径______(填“>”或“<”,后同)磷原子半径;钠原子半径_______铝原子半径。

（1）写出图中标号仪器的名称：a_____、b_____；

（2）写出用 A 装置制取氧气的反应的文字表达式______；

（3）用 C 装置收集氧气，氧气集满的现象是______；

（4）用 E 装置收集氧气，进气端口是______。充满氧气后的 E 装置，要把氧气平稳的 导出，方法是__________。

（5）利用 B 装置制取氧气，分液漏斗中盛放的是_______，发现生成氧气的速率过快， 为了降低反应速率，你有哪些合理方法（从药品和操作两个方面讲）①_____②_____

A. 高锰酸钾的质量

B. 氧气的质量

C. 二氧化锰的质量

D. 试管中固体物质的质量