（1）氟原子的核电荷数是______。在化学反应中，铝原子比较容易______（填“得到”或“失去”）电子，成为______（填离子符号）。

（2）在第二周期中，元素原子结构最稳定的是______（填元素名称）。

（3）在第三周期中，各元素原子结构的共同之处是_____。

（4）钙元素的原子结构示意图为 ，下列元素中，与钙元素化学性质相似的是_____（填字母）。

A．He B．Mg C．Si D．S

（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_____。

（2）云南水资源丰富，但分别不均．有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 ____________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_______________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 _________ 。

（3）请举一例生活中节约用水的具体措施 ___________________。

【题目】某同学使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，测得数据如下导管容积忽略不计，单位是：

（1）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式______

（2）该实验测得的氧气的含量为______精确到

（3）造成这一结果可能的原因是______、______

（1）工业制氧气是______填“物理”或“化学变化。

（2）图中仪器a的名称是______。

（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取并收集氧气，可选择______装置填字母代号，此法制取氧气的文字表达式为______。

（4）检查B装置气密性的方法是可借助水和图中的其他装置______。

向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。

在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图2连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。

（1）试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做______。

（2）进行b操作时观察到的实验现象是：B试管中的溶液______选填“很快”或“慢慢”，下同变成红色，C试管中的溶液______变成红色。

（3）由此可以得到的实验结论：______；______。

（4）对比改进前的实验，改进后实验的优点：

能够防止______扩散到空气中，污染大气；

能够得出在不同______下分子运动的剧烈程度的差异。

（1）______

（2）______

（3）______

（4）的结构示意图______

（5）个氧分子______

（6）加碘食盐中的碘元素______

（7）保持水的化学性质的最小粒子______

【题目】已知某粒子的核外共有2个电子层，其结构示意图如图：

（1）若该粒子为原子时，则______．

（2）若该粒子为阴离子时，则______填“”、“”或“”

（3）若，请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符号______、______、______．

请回答下列问题：

(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。

(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是______________。

(3)该实验中大烧杯所起的作用是________________________(任写一点即可)。

(1)用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是___。

(2)实验中，观察到的现象是___。这说明了___。

(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是__。

(4)某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是____。这一实验还说明，两种试剂中___具有挥发性。

⑴第16号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________ (填“得”或“失”)电子；

⑵元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；

⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________（任写一点）；

⑷研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是________。