（1）写出编号①和②仪器的名称：①____________ ②_____________

（2）实验室加热高锰酸钾制氧气时，应选用_____(填序号，下同)做气体发生装置。反应的符号表达式为；____________。

（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，选用的气体发生装置是______，此反应的符号表达式为____________。已知二氧化锰固体和浓盐酸溶液混合共热可制得氯气，则应选用_______做气体发生装置。

（4）有一名同学欲用F装置收集氢气，则氢气应从导管口________通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则氧气应从导管口________通入。

（5）D装置试管口略向下倾斜，其目的是_________。

（1）与A试管中的电极相连的是电源的___________极。

（2）该实验所发生反应的符号表达式为_______________；

（3）B试管中产生的气体是___________。

（4）若产生8mL的氢气，则生成氧气的体积是______。

（5）该实验能证明的结论是___________。

（6）为了较准确地获知两气体的体积比，最好把两只试管换成___________。

（7）梅州地区的地下水多为硬水，用__________区别软水和硬水，日常生活中可通过_______方法降低水的硬度。

（8）如果用VA和VB分别表示A试管和B试管中生成气体的体积，则VA：VB约等于___。

（1）从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为________；

（2）6～11号元素中属于金属的有________（填元素符号）；

（3）表中不同种元素最本质的区别是_________（填序号）：

A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同

（4）多年前科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为___；

（5）仅由l1、17号两种元素组成的一种物质的化学式为_________。

（1）图中X的数值为___，铝原子的核内质子数为____，在化学反应中易___（填“得”或“失”）电子，其形成离子的符号为____。

（2）铝元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式为_________

（1）两个水分子______ （2）四个硫酸根离子_______（3）五个氯原子_____

（4）氦气________ （5）硝酸银_________ （6）一个钠离子________

（7）保持水的化学性质的最小粒子是______（8）氧化钙中钙元素显+2价______

A. A B. B C. C D. D

①丙氨酸由______种元素组成(写数值)。

②一个丙氨酸分子中含有________个原子。

③丙氨酸的相对分子质量为________。

④丙氨酸中氮、氢元素的质量比为__________(写最简比)。

（2）16g含氧化铁（铁元素化合价是____）80%的赤铁矿中含有铁____g

请回答下列各题。

（1）根据上述提供的信息，你认为小红抽到的是________(填实验名称)。

（2）指出图中标有字母的仪器名称：

a：________；b________。

（3）下图是小红完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分为5分。小红操作完毕后得了3分。请找出她失分的操作并说明原因______。

（4）写出制取氧气发生反应的文字表达式__________。

（1）工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如图：

①从微观角度看，图中四种物质都是由________构成；

②从宏观的角度看，图中A物质中(、)元素的质量比为 ____________；

③写出工业上生产尿素的化学方程式_______________________。

材料1：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

（1）请总结臭氧的有关知识：

①物理性质：_________；②化学性质：_________；③用途：_________；

（2）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式_________；

（3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式_________。