（1）指出仪器名称：①__________，②_________，③_________ 。

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____________（填字母）。你认为该装置中还缺少____________；写出该反应的化学方程式_____________。

（3）给试管中的固体物质加热时试管口要_____________，目的是_____________。

（4）加热固体试剂后用排水法收集氧气的适宜时间是_______，收集满的标志是_______。

（5）集满氧气后，应该先_______，然后再________，否则造成的后果是_________。

（6）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到________（填名称），其起_____作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质__________（填“能”或“否”）。写出用过氧化氢制氧气的反应的化学方程式______________。

（7）用C收集氧气，验满的方法是______________。

（8）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因_________________ （写一个）。

（1）如图所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是：_______，打开止水夹后看到 _____。

（2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是_______。

（3）小兰同学用上图所示的装置测定空气中氧气的含量，实验前止水夹应________（填“关闭”或“打开”），实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，请你帮她分析造成这种结果的可能原因（填两点）：①_________；② ___________ 小明同学做此实验时，发现流向广口瓶的水多于1/5，则可能的原因是（选填序号）____①红磷燃烧时，弹簧夹未夹紧②装置漏气③红磷的量太多

（4）小组内同学还对该实验进行了如右图改进（已知试管容积为45mL）。实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是__________ （填序号）。注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止．

（5）实验结论：___________ 。

（6）写出该反应的化学方程式是 _________

（7）启示：通过实验，我们还可知道氮气的物理性质_______和化学性质_______

（1）如图A、B、C、D四种粒子共表示______种元素。

（2）D原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。

（3）如图A、B、C、D、E五种粒子中具备稳定结构的是______（填序号）。

（4）若E粒子带1个单位正电荷，则X=______。

（1）X表示____________ ，Y表示____________；

（2）当X=12时，Y = ____________ ；

（3）当X=17时，该粒子带1个单位负电荷，则Y = ____________；

（4）当Y=1时，该粒子易________（填“得到”或“失去”）电子，变成带 _______（填“正”或“负”）电荷的__________（填“阳离子”或“阴离子”）。

【题目】用酒精灯给试管里的液体加热时，造成试管破裂，可能的原因有：①用酒精灯外焰加热；②试管外壁有水；③试管底部接触灯芯；④试管内的液体超过试管容积的；⑤没有进行预热就直接集中加热试管内的液体。你认为原因可能是（ ）

A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④

（1）化学课上同学们分组研究水的净化及组成，装置如图1所示.其中一组同学用自制简易净水器净化池塘水，其中活性炭的作用是__________

（2）如下图2所示，实验②中通电一段时间后，试管b中产生的气体是______（写化学式），该实验说明水是由__________组成的，该反应发生反应的化学方程式是 _________。

（3）检验水是硬水还是软水，可用的物质是_______________ ；生活中使硬水软化的一种常用方法是__________________。

（4）下列生活中的做法不利于节约用水的是______。（填字母）

A．洗菜的水用来浇花 B．未喝完的矿泉水随手倒掉

C．用不间断的流水冲洗碗筷 D．洗手使用洗手液时暂时关闭水龙头

（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R的化学式是____________

（1）写出图3中标有序号的仪器名称ａ_______　

（2）①此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：

②产生此气体的化学方程式可能是_________；

③我想制取该气体，可以分别选取图1中的______作发生装置和________作收集装置（填序号）；

④如用图2装置收集该气体，气体由 ________端导入；

⑤若用加热高锰酸钾来制取氧气，所选用的发生装置是________(在图1中选择）,产生氧气的化学方程式是:_____________。

下列说法正确的是

A．图中表示化合物的是“”

B．该反应类型为置换反应

C．该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1

D．反应前后原子的种类和数目保持不变

资料：

①KClO3的熔点约为356℃,MnO2的分解温度约为535℃。用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；

②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的质量比；

③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：

请回答问题：

（1）分析图2KClO3分解温度___(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。

（2）分析图2在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___.

（3）分析图3KClO3分解温度随物质配比变化的规律是___,当物质配比为1:2是KClO3分解温度约为___℃。

（4）为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：

请回答：

①完善步骤Ⅲ中的填空：

②步骤Ⅳ中,将MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是___.

③步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂___(填“能”或“不能”),如不能,还需证明在此反应中MnO2的___和___不变。

（5）将29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加热至完全反应，如图5中的值应为___。

A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.

（1）合成塔中的反应必须在高温、高压、催化剂条件下进行，该反应化学方程式是：_______，属于_______（填基本反应类型）反应．

（2）生产过程中从合成塔中输出的气体属于_______（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）中生产过程中可重复使用的物质是________（填化学式）．

（4）根据表中的数据回答问题．

在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在_______之间．

（5）图2是合成塔中发生反应的微观粒子示意图：由图可知两种反应物N2与H2的分子个数比为_______；

该反应中的最小粒子是_______（填写化学符号）．