A. 肼是一种混合物

B. 一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成

C. 3.2g肼中含有氮元素的质量为2.8g

D. N2H4的相对分子质量为32g

A. 反应中分子的种类、原子的数目不变

B. 乙属于单质，甲和丙属于化合物

C. 该化学反应属于化合反应

D. 保持乙物质化学性质的最小粒子是H2分子

A. 在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8

B. 硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2﹣

C. 硫原子中，质子数=核外电子数=16

D. 硫元素在元素周期表中位于第六周期

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①_______________ ② ______________。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，所选用的发生装置是________(选填装置序号，下同)，请写出符号表达式：______________________,二氧化锰在该反应中的作用是_________。 若用F装置收集氧气，则验满的方法为____________________。

（3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选_________,若要收集一瓶干燥的甲烷气体，收集装置可选用____________（在“C、D、E”中选择）。

（4）下列图像表示在用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合制取氧气的过程中某些量的变化趋势，其中能正确反应变化关系的是________ 。

（5）走进实验室，寻找新的催化剂。

（提出问题）红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？

（实验探究）

（拓展应用）

①实验中用到溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，若用10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液来配制，加水的体积为____________mL。

②已知硫酸铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g硫酸铜粉末。充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气 _____g。

（1）“VC” 的化学式量为_________________；

（2）VC分子中碳、氢、氧原子个数比为__________；

（3）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg．当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用_____________次。

（4）请计算，多少克维生素C所含的氧元素与18g水所含的氢元素质量相等。_____________（写出计算过程）

（1）请你指出实验操作中的错误_________________________；

（2）溶解过程中使用玻璃棒的目的是 ________________________；

（3）配制过程中，导致溶质质量分数偏小的原因，还可能有_________、_________(写两条)。

（1）反应过程中，硬质玻璃管内观察到现象为_________,写出该反应符号表达式 ___________

（2）实验时，铜粉应足量，目的是_________________

（3）实验开始时注射器至少留____________mL空气。

（1）硫酸镁中硫酸根离子的符号是________；

（2）已知钾原子的结构示意图如图2所示，则K+ 的质子数是________；

（3）已知标签中“□”内的物质是氯化钙，则氯化钙的化学式是_____________。

（4）某同学想探究该矿泉水为软水还是硬水，他可以通过加__________的方法进行检验。

A. ①向饱和硝酸钾溶液中不断加入氯化钠，硝酸钾溶质质量分数变化

B. ②将一定质量的氢氧化钠固体与一定体积的水混合

C. ③铜在密闭容器加热

D. ④向一定质量分数的氯化钠溶液中不断加水

A. 量取10mL水 B. 取少量液体药品

C. 保存氧气 D.处理废弃固体药品