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【题目】在高温条件下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小莉很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_____________________。
(2)探究生成的气体是什么?
用燃着的木条靠近飘到空中的肥皂泡,
有爆鸣声。说明生成的气体是_______。
(3)探究试管中剩余固体成分是什么?
【查阅资料】(1)常见铁的氧化物的物理性质如下表:
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
(2)稀盐酸(或稀硫酸)与铁反应产生气体,与铁的氧化物反应没有气体产生。
【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe3O4;
猜想二:剩余固体是_____________。
【实验探究】根据猜想与假设,设计实验方案加以检验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
____________________ | _________ | 剩余固体是Fe3O4 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是___________________。
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【题目】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。
(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
(3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
(4)镁元素形成的单质的化学式为_______。
(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
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【题目】某同学利用“多米诺骨牌”效应,设计了如图气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,很快看到E中导管口有气泡冒出,且溶液由紫色变红色。 请看图回答问题:
(1)A中反应的化学方程式 ;
B中白磷不燃烧,原因是 。
(2)C、D中看到的现象分别是 、
。
(3)用化学方程式表示E中颜色变化的原因 。
(4)将D中液体倒入试管中,对其成分进行探究:
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方法一:向试管中滴入 溶液 | 无色液体变白色浑浊 | 溶质中一定含有 碳酸钠和 |
方法二:向试管中放入镁条 | 气泡产生 |
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【题目】氧气是生产生活中重要的物质,如图是有关氧气的知识结构图,请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为 ___________ .
(2)反应②属于基本反应类型中的 ______________ 反应.
(3)反应③中二氧化锰的作用是 _______________ .
(4)物质④属于 ________ (填序号). A.单质 B.化合物 C.氧化物
(5)C、P、Fe与氧气反应的共同特征为 ________________ (写出一条即可).
(6)反应⑤的反应现象为_____________________________ .
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【题目】海水是一种重要的自然资源。以下是对海水资源的部分利用。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
(1)提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,写出氢氧化镁沉淀与试剂B反应的化学方程式 。
(2)分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
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【题目】气焊和气割都需要用到乙炔。乙炔俗称电石气(化学式为C2H2),是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。实验室常用块状固体碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙和乙炔,该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。请回答
(1)乙炔的物理性质之一是___________;
(2)写出实验室制备乙炔气体的化学方程式_____________;
(3)从图选择实验室制备乙炔所用仪器的最佳组合是___________(填序号)。
(4)若用如图装置收集氧气,则应将______端(填“a”或“b”)与气体的发生装置相连。
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【题目】3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和3.6gH2O。则对该物质相关判断正确的是
A. 该物质只含有碳、氢元素 B. 该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C. 该物质由碳、氢、氧元素组成 D. 该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:1
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【题目】上右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A. t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲的溶解度随温度的升高而增大
C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙
D. t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
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【题目】用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠,现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品33.0g放入盛有130.0g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为149.8g。请计算:
(1)产生二氧化碳的质量为____________;
(2)样品中碳酸钠的质量分数__________。(写出计算过程,结果保留一位小数)
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【题目】碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下图所示:
(1)操作1的名称是___________;
(2)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可向最后的洗涤液中滴加_____(填字母代号),观察现象并判断;
A.盐酸和氯化钡的混合液 B.硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_______(填化学式)。
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